下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。①金刚石与“足球烯”C₆₀； ②D与T； ③¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；④氧气（O₂）与臭氧（O₃）； ⑤乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）；
（1）是同素异形体的，（2）是同位素的，
（3）是同分异构体的。

有下列7种有机物：甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、苯、乙醇、乙酸，取一定量的某有机物，完全燃烧后生成A摩尔二氧化碳和B摩尔水。若A=B，该有机物是，若2A=B时该有机物是；若A=2B该有机物是；若3A=2B该有机物是。

BaCl₂是无色晶体，熔点963℃，沸点1560℃，溶于水，水溶液能导电。它可能属于________晶体。

离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值，一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。试分析：①Na₂O、② Al₂O₃、③MgO三种物质离子键由强至弱的顺序是（填序号）________。

12个Na₂SO₃恰好与4个K₂Cr₂O₇完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为________价。

（1）原子轨道中相互重叠形成的和总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的部分。
（2）σ键强度π键（填“>”“〈”或“=”）
（3）σ键的特征是：以形成的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云。

在反应H₂ + Cl₂＝2HCl中，已知H-H键能为436kJ/mol，Cl-Cl键能为243kJ/mol，H-Cl键能为432kJ/mol。
判断该反应是放热还是吸热。
计算生成1mol HCl时反应的能量变化。

在原子序数1—18号元素中，按要求用合适的化学用语填空：
（1）与水反应最剧烈的金属是。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是。
（3）原子半径最小的元素是。
（4）最稳定气态氢化物的化学式是。
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是。

食物所供应的广大营养素中，、和能在人体中（填“氧化”或“还原” ），供给人体所需要的能量。

已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：
元素 Al B Be C Cl F Li
电负性 1.61 2.04 1.57 2.55 3.16 3.98 0.98
元素 Mg N Na O P S Si
电负性 1.31 3.04 0.93 3.44 2.19 2.58 1.90
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：
（2）预测Br与I元素电负性的大小关系，电负性最小的元素在周期表中的位置是（放射性元素除外）。

0 7234 7242 7248 7252 7258 7260 7264 7270 7272 7278 7284 7288 7290 7294 7300 7302 7308 7312 7314 7318 7320 7324 7326 7328 7329 7330 7332 7333 7334 7336 7338 7342 7344 7348 7350 7354 7360 7362 7368 7372 7374 7378 7384 7390 7392 7398 7402 7404 7410 7414 7420 7428 203614