物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的性质有关，还与物质的浓度、温度、反应物用量等有关。下列各组物质中由于浓度、温度、用量等条件不同而能发生不同氧化还原反应的是

    ①Cu与HNO₃溶液；②Fe与HCl溶液；③Zn与H₂SO₄溶液；

    ④铝与NaOH溶液;  ⑤FeI₂与Br₂水；  ⑥NH₃与Cl₂。

       A．全部          B．①③④⑥        C．①②④⑤          D．①③⑤⑥

X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是

       A．原子半径：W>Y>Z>X                             

       B．气态氢化物的稳定性：X<Z

       C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W                        

       D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性

下图分别表示四种操作．其中有两个明显错误的是

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

B．常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OHˉ）

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na₂CO₃与NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH大

分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是

①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等

⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物

⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应

       A．只有①③ B．③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．全部正确

（15分）下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是表中给出元素组成的常见单质或化合物。

       已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

（1）若E为单质气体，D为白色沉淀， C与X反应的离子方程式为            。

（2）若E为氧化物，则A的化学式为        ，A与水反应的化学方程式为        。

①当X是显碱性的盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的电子式为       ，表示X呈碱性的离子方程式为                                       。

②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为           。

（15分）某校兴趣小组同学欲研究SO₂的性质。

       （1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是      。

       （2）利用下图所示的装置研究SO₂的性质：

       （熔点：SO₂  －76．1℃，SO₃  16．8℃；沸点：SO₂  －10℃，SO₃  44．8℃）

①装置I模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应，其化学方程式是                    。

②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是                      ；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn²⁺，同时pH降低，则该反应的离子方程式是           。

③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40 mL 2．5 mol•L^－1 NaOH溶液，反应后增重4．8 g，则装置IV中发生反应的总化学方程式是                           。

（16分）Ⅰ．在一定条件下，xA＋yBzC，达到平衡，试填写下列空白：

（1）已知C是气体，且x＋y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向      方向移动。

（2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为         。

Ⅱ．已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）N₂O₄（g）  ΔH＜0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。

       （1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线        表示NO₂浓度随时间的变化；

       a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是            。

       下列不能说明该反应已达到平衡状态的是        。

       A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变

       B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变

       C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变

       D．容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变

（2）前10min内用NO₂表示的化学反应速率v（NO₂）=           。

（3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是                                   （用文字表达）；

（4）若要达到使NO₂（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是           。

       A．加入催化剂     B．缩小容器体积 C．升高温度 D．加入一定量的N₂O₄

（14分） A、B两种有机物均是有机合成的中间体，其中A的分子式为C₄H₇O₂Br，B分子中含2个氧原子，其燃烧产物n（CO₂） : n（H₂O）=2:1， B的相对分子质量为188。A和B存在如下转化关系：

       已知：①一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

       ② 同一个碳原子上连有两个双键的结构不稳定。

       请回答：

       （1）A的结构简式是             。

       （2）B的化学式是               。

       （3）写出下列反应的化学方程式

       反应①                                                 ；

       反应③                                                 。

       （4）F具有如下特点：①具有弱酸性；②可以形成五种一氯代物，其中苯环上只有两种；④除苯环外，不含有其他环状结构。写出符合上述条件且具有稳定结构的任意两种同分异构体的结构简式：                  、                   。

2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na⁺、K⁺体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na⁺、K⁺在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是(    )

A．单质钠的密度比钾的密度小   B．钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物

C．钠和钾都是短周期元素       D．钠和钾的合金[ω(K)=50%-80%]在室温下呈液态