碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最有规律的一族元素。下列说法正确的是

A．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低          B．碳酸钾溶液的pH<7

C．乙醇与金属钾反应生成氢气            D．用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯

在溶液中加入足量的Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是                 

A、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^—、NO₃^—                 B、K⁺、AlO₂^—、Cl^—、SO₄^2—

C、Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^—、HCO₃^—              D、Na⁺、Cl^—、CO₃^2—、SO₃^2—

阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是                                    

A．1mol钠与氧气反应生成Na₂O或Na₂O₂时，失电子数目均为NA

下列离子方程式表达正确的是

A．用惰性电极电解熔融氯化钠：

B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：

C．Ca(HCO₃)₂溶液和少量NaOH溶液混合

D．用食醋除去水瓶中的水垢：

某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、 Ba²⁺、SO₄^2-、I^—、S^2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A．Na⁺               B．SO₄^2-              C．Ba²⁺             D．NH₄⁺

下列热化学方程式数学正确的是（的绝对值均正确）

A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）==2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=＋57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O₂（g）===SO₂（g）；△H=－269.8kJ/mol（反应热）

D． 2NO₂==O₂+2NO；△H=＋116.2kJ/mol（反应热）

下列浓度关系正确的是                                    

A. 氯水中：c(Cl₂)=2[c()+c()+C(HClO)]

B. 氯水中：c()＞c()＞c()＞c()

C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（）=c（）

D. 溶液中：

若以w₁和w₂分别表示物质的量浓度为a mol/L和b mol/L硫酸的质量分数，且知其2a=b，则下列推断正确的是                      

A．2ω₁  = ω₂            B．ω₁=2ω₂               C．2ω₁＜ω₂             D．ω₁＜ω₂＜2ω₁

实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列说法中正确的是（气体体积均在标准状况下测定）

A.若提供0.4molHCl,MnO₂不足量,则可制得氯气2.24L

B.若提供0.4molHCl,MnO₂过量,则可制得氯气2.24L

C.若有0.4molHCl参与反应,MnO₂不足量,则可制得氯气2.24L

D.若有0.4molHCl被氧化,MnO₂不足量,则可制得氯气2.24L

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄^＋、Ba^2＋、Mg^2＋、H^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H^＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A. 甲溶液含有Ba^2＋  B. 乙溶液含有SO₄^2－   C  丙溶液含有Cl^－  D. 丁溶液含有Mg^2＋