下列离子方程式与所述事实相符且正确的是：

A.漂白粉溶液通入少量SO₂：2ClO^－＋SO₂＋Ca²⁺＋H₂O＝2HClO＋CaSO₃↓

B.用浓盐酸与MnO₂ 反应制取少量氯气：MnO₂＋2H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O

C. 用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解可生成白色难溶物，阳极的电极反应式为：Al - 3e^--＋3HCO₃^－＝Al(OH)₃↓＋3CO₂↑

D.在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：

          3ClO^－＋2Fe(OH)₃＝2FeO₄^2－＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

为证明CuSO₄溶液显蓝色与Cu²⁺离子有关而与SO₄^2-离子无关，某同学设计下列实验，其中对实验目的没有意义的是

①观察硫酸溶液呈无色

②观察硫酸铜粉末呈白色

  ③稀释CuSO₄溶液，溶液变成浅蓝色

  ④往CuSO₄溶液中滴加足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色

  ⑤往CuSO₄溶液中滴加足量Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色

A．只有②    B．只有③      C．②和③     D．①②⑤

在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2- + H₂OHCO₃^-+OH^-。下列说法错误的是

A. 稀释溶液，增大          B. 通入CO₂，溶液PH减小

C. 升高温度，水解平衡常数增大            D. 加入NaOH固体， 减小

X、Y、Z三种物质间存在如下图所示的转化关系。下列说法错误的是

A．若Y是Al(OH)₃,则X可以是AlCl₃或Na[Al(OH)₄]

B．若a是铁单质，则X可以是氯气、溴单质或稀硝酸

C．若Z是CO₂，则X可以是碳酸钠

D．若a是氧气，则X只可能是碳单质、硫单质或氮气

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A

B.标准状况下，22.4L乙醇中共价键数目为8N_A

C.由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

D.1L浓度为1mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2－

将过量CO₂通入NaOH和Ca(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO₂（V）关系图，正确的是

下列实验对应的结论不正确的是

A．能组成Zn、Cu原电池

B．能证明非金属性Cl＞C＞Si

C．说明反应2NO₂N₂O₄（无色），△H＜0

D．白色沉淀为BaSO₄

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O,发生反应：

CO(g)＋H₂O(g) CO₂＋H₂(g)  反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂＞t₁）:

下列说法错误的是

A.反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝0.20/t₁ mol·L^－1·min^－1

B. 该反应条件下，CO的平衡转化率为33.3%

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大

D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

（7分）

（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为       

             A．5              B．1                     C．1～3之间           D．3～5之间

（2）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合溶液中

c（Cl^－）         c（NH₄^＋）（填“>”、“=”或“<”）。

（3）常温下，已知某CH₃COONa溶液中的c（Na^＋）=c（CH₃COO^一），则该溶液的pH    7（填“>”、“=”或“<”）。

（4）如果将NaOH和NH₄Cl溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c(      )   c(      )   c(      )   c(      )   c(      )

[括号内填离子符号，“   ”上填写“>”或“=”]

（5）常温下等物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；c(NH₄⁺) 由大到小的顺序是：_____________________________（填序号）

（15分）A、B、C、D、E、F五种短周期元素的原子序数依次增大。周期表中A元素的原子半径最小，B形成化合物种类最多，C是空气中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的元素，短周期主族元素中E的原子半径最大且其单质能与冷水剧烈反应，F既能与盐酸反应也能与烧碱溶液反应制得A单质。

（1）B在周期表中的位置是____________________，C的原子结构示意图为________

（2）A、B形成的最简单化合物名称是___________，分子构型是__________________

（3）BD₂的结构式为：__________。已知：298K，BD生成1molBD₂(g)时放出热量283.0kJ·mol^-1，B单质生成1molBD₂(g)时放出热量393.5kJ·mol^-1，则B单质反应生成BD的热化学方程式为                                                       。

（4）室温时，仅由B、D、E三种元素形成的某种常见的离子化合物水溶液的pH_____7（填“>”、“=”或“<”），理由是（用离子方程式表示）_________________________________

（5）硒（se）是人体必需的微量元素，与D同一主族，Se原子比D原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_________。

（6）F的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是

__________________________________________________________

（7）A单质和D单质可组成最简单的燃料电池，若用稀硫酸作电解质，该电池的正极反应式是：______________________________________________