在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm^－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是   （    ）

①ω＝       ②C＝

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：

c（Cl^－） ＞ c（NH₄⁺） ＞ c（H⁺） ＞ c（OH^－）

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

将NaCl和NaBr的混和物mg溶于足量的水配成500mL的溶液A，再向其中通入足量的氯气，充分反应后蒸发至干，得干燥晶体（m－2）g，则A溶液中Na⁺、Br^－、Cl^－的物质的量浓度之比不可能为          （    ）

A．3︰2︰1        B．3︰1︰2    C．3︰1︰4     D．4︰3︰1

现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的式量为106。现将20.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的量为（    ）

A．1.00mol  B．0.500mol C．0.275mol D．0.250mol

设阿伏加德罗常数为N_A。则下列说法正确的是        （    ）

A．常温常压下，18.0 g重水（D₂O）中所含的电子数为10 N_A

B．1cm³铁所含的铁原子数是ρ·N_A/56（ρ是铁的密度，单位为g·cm^－3）

C．2.24LCO₂与足量的Na₂O₂反应，Na₂O₂转移的电子总数一定为0.1N_A

D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N_A

由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是（    ）

（8分）K₂Cr₂O₇（橙色）、Cr₂（SO₄）₃（绿色）、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。

（1）该反应中的还原剂是________________。

（2）若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出             色。

（3）在反应中，铬元素的化合价从        价变为         价。

（4）写出并配平该反应的化学方程式。

（5）如果在反应中生成1mol氧化产物，转移的电子总数为              。

（10分）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z位于ⅦA族。

请回答下列问题。

（1）W的原子结构示意图为                。能说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实是                           （举一例）。

（2）W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75%（体积分数）的溶液常用于医疗消毒，该化合物的结构简式为                   。用化学方程式表示该化合物在中学实验室的一种用途                                                                。

（3）电解NaZ水溶液时，阴极的电极反应式为                                   。工业上，以上述反应的阳极产物和Ca（OH）₂为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为                                         。

（4）已知：298K时，金属钠与Y₂气体反应，生成1 mol Na₂Y固体时，放出热量414 kJ；生成1 mol Na₂Y₂固体时，放出热量511 kJ。由Na₂Y固体与Y₂气体反应生成Na₂Y₂固体的热化学方程式为                                               。

（10分）某些化学反应可用下式表示：A  +  B  C  +  D  + H₂O，请回答下列问题：

（1）若A、D均可用于消毒，且C是家家户户的厨房必备的物质之一，写出该反应的离子方程式：                                                             。

（2）若A为水垢的主要成分之一，B是日常生活常见有机物，写出该反应的化学方程式：                                              。

（3）若A为黑色固体，C是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程式：            。

（4）若A为亮红色单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，A、B、C、D中只有D是气体，若D无色，写出该反应的化学方程式：             。

（5）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则只用              或                （任写两种试剂的名称）就可以鉴别C、D两种气体。

（12分）奥运五环“象征五大洲的团结，全世界的运动员以公正、坦率的比赛和友好的精神，在奥运会上相见”。右下图所示五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由四种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素。A是工业制取硝酸的主要原料之一；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性，E是由六个原子构成的分子，可作火箭燃料；C是工业制光导纤维的主要原料；D中所含的两种元素的原子个数之比为3∶4。根据以上信息回答下列问题：

（1）A用于工业制取硝酸所发生反应的化学方程式                        。

（2）D的化学式是        ，E分子中含有               键和               键。

（3）B的水溶液呈弱酸性，其电离方程式可表示为                   ，B在实验室中可以用于制取某种常见气体，其反应的化学方程式为                       。

（4）B与E反应可生成单质G和一种常见的液体H，其反应的化学方程式为

                                            。

（5）用化学方程式表示C的另一种用途                               。

（14分）实验室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是            （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是                          （填仪器名称）。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有         （填序号）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液          

B．量取一定体积的液体

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体      

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．贮存溶液                

F．用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为          g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度         0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度            0.8 mol/L。

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为        mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用 

     mL量筒最好。