某学生用质量为ag、边长为bcm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度，并将实验结果绘图示意，反应完毕后铁片质量为cg（已知锌的密度为g/cm³）。

下列叙述错误的是（    ）

A．t₁时刻锌镀层已完全反应                        

B．锌镀层的厚度小于

C．反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一

D．有原电池反应发生，负极的电极反应式为2H⁺+ 2e→H₂↑

下列关于物质分离和提纯的方法不正确的是           （    ）

A．CuC1₂酸性溶液中含有少量FeC1₃:加入Cu（OH）₂调节溶液pH=4，再过滤

B．除去Na₂CO₃晶体的结晶水及少量NaHCO₃:放置于瓷坩埚中，灼烧至质量不再减轻

C．CaCO₃中混有少量CaSO₄:加入饱和Na₂CO₃溶液，充分搅拌过滤，再用水多次洗涤沉淀

D．除去氮气中的少量氧气：将气体缓缓通过过量灼热的铜

工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是                                                            （    ）

       A．试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

       B．反应II中生成Al（OH）₃的反应为：[A1（OH）₄] +CO₂=A1（OH）₃↓+HCO₃^—

       C．结合质子（ H⁺）的能力由强到弱的顺序是：[Al（OH）₄]^->OH^一>CO₃^2—

       D．Al₂O₃熔点很高，工业上还可采用电解熔融A1Cl₃的方法冶炼Al

某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是        （    ）

       A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性

       B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO₄溶液中，观察Mg（OH）₂沉淀的生成

       C．将Mg（OH）₂浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

       D．将Mg（OH）₂沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgC1₂固体

（20分）A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。

（1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈

碱性，请写出A、B、C三种物质中含有的同一种金属元素的原子

结构示意图_         B溶液显酸性的原因（用离子方程式

表示）          ，反应④的离子方程式         。

（2）若A为一种金属单质时，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。请写出③可能的离子方程式           和工业冶炼A的化学方程式_          。

（3）若A、B、C是三种不同类别的气态物质，均能被同一种单

质氧化，写出实验室采用右图所示装置制取A的化学方程式________，

检验A气体是否集满的方法是          。

（4）若A、B、C是三种不同类别的固态物质，C是一种既含有离子

键又含有共价键的化合物，溶于水电离出两种相同电子数的离子，

B是工业上制取A、C的原料。实验室保存少量单质A的方法是____          。写出工业采用B制取C的离子方程式___          ；浓度均为0．5 mol．L-1的B、C溶液，导电能力比较强的是________（填化学式）溶液。

（5）若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，

常温下A溶液pH<7，将C通入A溶液中，pH值先增

大后减小。

①将C通入右图所示装置中，可以制得强电解质D的溶液，写出气体C发生的电极反应式

②该装置中H+的作用是         和          

③若转移的电子数为6．02×10²²时，左槽n（H⁺）的变化量

为________。

（9分）随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。

（1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：

CH₄（g）+2O₂（g）= CO₂（g）+2H₂O（g）；△H= —802．3kJ·mol^-1

H₂O（1） =H₂O（g），△H =+44．0kJ·mol^-l

  则4．8g甲烷气体完全按燃烧生成液态水，放出热量为           。

（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。

该反应为CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）;△H=+206．lkJ·mol^-l。

       ①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l．0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。

       则此时正、逆反应速率的关系是         。（填标号）

       A．v（正）>v（逆）                            B．v（正）<v（逆）      

       C．v（正）=v（逆）                            D．无法判断

       ②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。

       表中t=          ，P=          ；

       设计实验2、3的目的是          

       实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是          （用K₁、K₂、K₃表示）。

（20分）已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al （31%）、Fe（1．3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3．3%）。某校化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以该含镍废催化剂为原料来制备NiSO₄·7H₂O。

回答下列问题：

（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为          。

（2）“碱浸”的目的是除去          。

（3）“酸浸”时所加入的酸是          （填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是          。

（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是          。

（5）“调pH为2～3“的目的是          。

（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO₄·7H₂O），其原因可能是          。

（7） NiSO₄在强碱溶液中用次氯酸钠氧化，可以制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式___          。

（8）一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol/L时，沉淀已经完全。请利用上表中数据估算Fe（OH）₂的溶度积          和可逆反应Fe²⁺+ 2H₂O2H⁺+ Fe（OH）₂在25℃时的平衡常数          

（15分）如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热及固定装置均略去），仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，请完成：

       （1）若装置A的锥形瓶中装锌片，分液漏斗中装稀硫酸，则可验证H2的还原性并检验其氧化产物。

       ①若按顺序A→C→B→C连接仪器装置时，两次使用B装置，其中所盛的药品的化学式依次为CuO、          。

       ②检查装置的气密性后，加热装置B前必须进行的操作是_           。

       （2）若装置A的锥形瓶中装Na₂O₂，分液漏斗中装浓氨水，装置B中装红热的铂网可以进行氨的催化氧化；

       ①装置A的锥形瓶中反应的化学方程式为_          、          ；

       若气流按从左到右连接顺序A→D→B→B→C的方向，则B中氨的催化氧化反应方程式为          。

②装置B中除了观察到铂网保持红热外，还可能观察到的现象是         。

       （3）若装置A的锥形瓶中装Na₂SO₃固体，分液漏斗中装70%的H₂SO₄溶液，装置B中装Na₂O₂固体，根据A→D→B→C的气流方向充分反应，探究SO₂气体与Na₂O₂反应的是否生成O₂。该实验中C装置的作用是                       。

（20分）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：

       【探究一】设计右图所示装置进行“铁与水反应”的实验。

（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为         。

（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是         。

（3）装置E中的现象是         。

  【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。

（4）待硬质试管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于         后，将所得溶液分成两份。

（5）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同）         。；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分

       ①一定有Fe₃O₄，可能有Fe    ②Fe₃O₄和Fe    ③只有Fe₃O₄    ④只有Fe

（6）另一份用___         （填仪器名称）加入         ，可以证明溶液中存在Fe²⁺。

  【探究三】设计如下流程利用上述滤液制取绿矾晶体（FeSO₄·7H₂O）。

  滤液FeSO₄溶液FeSO₄·7H₂O晶体

（7）步骤I中加入洁净废铁屑的作用是                （用化学方程式表示）。

（8）步骤II从FeSO₄稀溶液中得到FeSO₄·7H₂O晶体的主要操作包括         、趁热过滤____、再过滤。为防止FeSO₄变质，该流程中还需注意的问题有         。

  【探究四】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

  （9）试剂b的化学式是         ____。

  （10）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为         ；根据计算结果判断反应后硬质试管B中固体物质的成分是         。

下列叙述中，正确的是（    ）

A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C.失电子越多，还原能力越强

D.强氧化剂与强还原剂不一定都能发生氧化还原反应