下列离子方程式的书写正确的是                            （    ）

A．NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应： OH^－ + HCO₃^－ ＝ CO₃^2－  + H₂O

B．石灰乳与Na₂CO₃溶液混合：Ca^2＋＋CO₃^2－＝CaCO₃

C．向AlCl₃溶液中加入过量的NaOH溶液：Al³⁺ + 3OH^－ ＝ Al（OH）₃↓

D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂：2H⁺ + CO₃^2－ ＝ CO₂↑+ H₂O

B L Al₂（SO₄）₃溶液中含有ag Al³⁺，则SO₄^2-的物质的量浓度为（    ）

A．mol/L                  B．mol/L         C．mol/L          D．mol/L

某溶液中可能含有I^－、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2－（已知还原性：SO₃^2－＞I^－），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（    ）

①肯定不含I^－ ②肯定不含Cu²⁺   ③肯定含有SO₃^2－  ④可能含有I^－

A．①③                                  B．①②③                     C．③④                        D．②③④

（6分）在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，所发生的离子方程式是                                      ，

在上述蓝色溶液中滴加足量的Na₂SO₃溶液，现象是       ____________________  ，

所发生的离子方程式是                                         。

（7分）下面是你熟悉的物质：① O₂  ②金刚石 ③ NaBr  ④H₂SO₄  ⑤ Na₂CO₃  ⑥ Na₂S  ⑦ NaHSO₄ 这些物质中，只含共价键的是_______________；只含离子键的是_______________；既含共价键又含离子键的是________________（以上填序号）

（11分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。

请回答下列问题：

（1）D位于元素周期表第        周期       族。

（2）C和E两元素相比较，非金属性较强的是__________（填元素名称），可以验证该结论的是_________________（填写编号）；

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点 

B．比较这两种元素的单质在常温下的状态

C．比较这两种元素气态氢化物的稳定性

D．比较这两种元素单质与氢气化合的难易

（3）写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与水反应的化学方程式：

                                                                   。

（4）A与C间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的

离子方程式为                                        ；

（5）A、C 、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为      

                                                   ．

（共17分）Ⅰ（11分）、一无色透明的溶液做如下实验：

ⅰ取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，只观察到有白色沉淀生成。

ⅱ另取部分溶液加入Na₂O₂，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na₂O₂的量与生成沉淀的量的关系如图所示：

       试问：

（1）Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、K⁺、SO₄^2-等离子中一定存在的离子是____、____、______；可能存在的离子是_______、_____；一定不存在的是______、____、_____、____。

（2）上述溶液至少由__________、_________等物质混合成。（填化学式）

Ⅱ（6分）、甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH₄（g）＋H₂O（g）＝CO（g）＋3H₂（g）。部分物质的燃烧热数据如下表：

已知1mol H₂O（g）转变为1mol H₂O（l）时放出44．0 kJ热量。

⑴写出CO燃烧的热化学方程式                                         。

⑵ 2H₂（g） + O₂（g）== 2H₂O（g）  △H=       kJ/mol

（14分）某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：

① 称取a g样品，置于烧杯中；

② 加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；

③ 准确量取25．00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤ 过滤，洗涤沉淀；

⑥ 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……。

请根据上面叙述，回答：

（1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和             

（填仪器序号）

（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式                                               

（3）步骤④中如何证明沉淀已完全？                                                              

（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂g，若m₁与m₂差值较大，接下来的操作应当是                         

（5）若坩埚质量是W₁ g，最终坩埚和固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数为    ________________________。

近百年间，全球平均气温升高了0.74℃，预计到本世纪末全球气温将升高1.1～6.4℃。下列做法可以减缓全球气温升高的是（    ）

①大力进行植树造林；                  ②以煤等燃料为主要生活燃料；

③鼓励购买和使用小汽车以代替公交车；  ④利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料；

⑤禁止电动自行车上路

   A．①③④          B．②⑤          Ｃ．①④          Ｄ．②③⑤

自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127（I）。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘－131(I) 。碘－131 (I) 一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是（    ）

A．I是一种新元素                   B. I的摩尔质量为131g

C. I和I互为同位素                 D. I中子数与质子数之差为74