（12分）合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

〖实验步骤〗

（1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V ≥ 　　　　　　　　　　　　　　。

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将

　　　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×10⁵Pa）的体积。

〖问题讨论〗

（3）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是（填接口字母，可不填满）：

A接（　　 ）（　　 ）接（　　 ）（　　 ）接（　　 ）

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　        。

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是　　　　　　 。

　A．待实验装置冷却后再读数

　B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

　C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

　D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积

（10分）利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。已知： 

SO₂（g） ＋1/2O₂（g） SO₃（g） △H＝－98 kJ·mol^－1。

（1）某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO₂(g)、16.0 mol O₂(g)和3.0 mol SO₃(g)，则反应开始时v（正）       v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO₂的平衡转化率为              。

（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂(g)平衡浓度比原来减小的

是            （填字母）。

A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O₂

B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO₃

C．降低温度

D．移动活塞压缩气体

（4）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O₂电极的电极反应式为                                 ；

为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为____________    。

化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（    ）

A．地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的碱性

B．鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性

C．生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H₂O+O₂+4e^—===4OH^—

D．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火

下列观点你认为正确的是（    ）

A．某单质固体能导电，该单质一定是金属

B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

C．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物

D．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键

1g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120．9 kJ，则（   ） 

　 A．反应的热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)  ΔH= +483．6 kJ·mol⁻¹

　B．氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol⁻¹

　C．1 mol H₂O(1)的能量大于1 mol H₂O(g)的能量

　D．2 mol H₂和1 mol O₂的能量总和大于2 mol H₂O(g)的能量

常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（   ）

A．水电离产生的c(H⁺)＝1×10^－12mol/L的溶液中：AlO₂^－、S^2－、PO₄^3－、Na⁺

B．加入金属镁能产生H₂的溶液中：Na⁺、HCO₃^－、SO₄^2-、Al³⁺

C．能使Al溶解产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SiO₃^2－、CO₃^2－

D．含有大量Fe²⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、ClO^－、SO₄^2-

下列关于有机物的说法正确的是（    ）　

A．乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的

　 B．淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

　 C．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜

　 D．等物质的量的CH₄与Cl₂恰好反应时，生成CH₃Cl与HCl

能正确表示下列反应的离子方程式的是（    ）

A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

Ba²⁺ +2OH⁻ + NH₄⁺ + HCO₃⁻ = BaCO₃↓+NH₃∙H₂O + H₂O

B．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2－+2H⁺＝H₂O+CO₂↑     

C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO₃^2－+2H⁺＝SO₂↑+H₂O

D．AgNO₃溶液中加入过量的氨水：Ag^＋＋NH₃·H₂O＝AgOH↓＋NH₄^＋

对下列事实的解释正确的是（    ）

A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性

B．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸

C．向50mL18mol·L^-1 的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量等于0.45mol

D．常温下，浓H₂SO₄可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H₂SO₄不反应

实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（    ）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收NH₃或HCl气体，并防止倒吸

C．装置③可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、NH₃等气体

D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢