21．现有AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示。

原溶液中Cl^—与SO₄²⁺的物质的量之比为（    ）

A．1：3                             B．2：3

C．6：1                             D．3：1

（6分）某反应体系中的物质有：Cr₂（SO₄）₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O。已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇强。

（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平）              。

（2）反应中，被还原的物质是         ，Cr₂(SO₄)₃是              。

（3）在酸性条件下K₂Cr₂O₇与草酸（H₂C₂o₄）反应的产物是：Cr₂（SO₄）₃、CO₂、K₂SO₄和H₂O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为         。

（10分）实验室需要0.10 mol/L NaOH溶液475mL和0.40 mol/L。硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是       （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是                       （填仪器名称）。

（2）人们常将配制过程简述为以下各步骤：

A．冷却  B．称量      C．洗涤   D．定容    E．溶解    F．摇匀。  G．移液

正确的操作顺序应是                   （填各步骤序号）。

（3）计算该实验用托盘天平称取NaOH的质量为       g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，、则所得溶液浓度        0.lmol/L（填“大下”、“等于”或“小于”，下同）。若移液时，容量瓶内已有少许蒸馏水，则所得溶液浓度    0.lmol／L。  

（4）根据计算得知，所需质量分数A 98%、密度为1184g/cm³的浓硫酸的体积为____mL（保留一位小数）。

（11分）短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A元素单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。

（1）已知相关物质之间存在如下变化：

①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为              ，由物质已电解得到单质D的化学方程式为                              ；

②0.lmoL/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为               。

（2）已知E及其化合物有以下变化：

写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成．X和水的化学方程式            。

由A、B、C、D、E5种元素中的．两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为____  （任写一个即可）。

（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0．5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是       。

（11分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：

（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①__     __和②          。

（2）将Cl₂连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl₂外还含有                ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在    。

（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为               。

（4）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是    ____。

（10分）某中：学研究性学习小组为探究碳酸锄和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：

（1）若刚实验IV来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是     ，能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是            。

（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，不能达到实验目的的是（填装置序号）    。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO₂而不选择碳酸钠的实验是____。

（3）若测定Na₂CO₃固体中混有的少量NaHCO₃的质量分数，采用实验III能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据            ；若不能，请简要说明理由          。

实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰混合并充分反应。

（4）当碳酸氢钠过量时，反应的离子方程式为               。

（5）当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量比之为1：1时，所得溶液中溶质的化学式为         。

（10分）无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体。某研究性学习小组设计实验方案进行制取无水氯化镁等实验。请填写下列空白。

[实验一]利用下图实验装置（夹持和加热装置省略），在HCl气流中小心加热MgCl₂·6H₂O晶体制取无水氯化镁（无水氯化镁易吸水）。烧瓶中发生的反应为：

NaCl+H₂SO₄（浓）=NaHSO₄+HCl↑

（1）试剂X是                 。

（2）该实验装置存在一个缺陷是             。

[实验二]通过下列步骤，测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水：

①称取m₁g样品置于烧杯中，充分溶解；

②加入足量硝酸银溶液，充分反应后，过滤；

③洗涤沉淀，干燥至恒重，称得沉淀质量为m₂g。

（3）若步骤③的操作中未洗涤沉淀，将导致测得的氯元素含量       （填“偏高”或“偏低”）。

（4）若测得m₁=10.40，m₂=28.70，则所得产品MgCl₂·nH₂O中n的值为        。

 [实验三]一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：

注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示

（5）表中ω=            。

（6）从实验1，2可以得出的结论是             。

（7）设计实验2、3的目的是                 。

2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述错误的是

A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量

B．大量排放SO₂或CO₂都会导致酸雨的形成

C．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体

D．利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电

下列说法正确的是

A．HCHO溶液、(NH₄)₂SO₄溶液均能使蛋白质变性

B．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化

C．纤维素、蛋白质、油脂在一定条件下都能发生水解反应

D．分子式为CH₄O和C₂H₆O的物质一定互为同系物

已知0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是

A．加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大

B．将该溶液加水稀释，的比值保持不变

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－ )＋c(CO₃^{2 －})＋c(OH^－)

D．c(Na^＋)＝c(HCO₃^－ )＋2c(CO₃^{2 －})＋c(H₂CO₃)