下列涉及的有机物及有机反应类型错误的是    

A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应

B．酯、蛋白质、纤维素都能发生水解反应

C．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

D．1 mol乙醇与1 mol乙酸在一定条件下发生酯化反应可生成1 mol乙酸乙酯

下列对实验现象的解释与结论正确的是

右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、W的说法正确的是                   

A．非金属性：Y>Z>W

B．原子半径：W>Z>Y

C．气态氢化物的稳定性：Y<W<Z

D．ZW₂分子中各原子的最外层电子均满足8e^—稳定结构

下列说法中正确的是

A．体积相同、pH值相同的①盐酸 ②硫酸 ③醋酸，被NaOH溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③

B．25℃时，0.1 mol·L^—1氨水和0.05mol·L^—氨水中[OH^—]之比是2:1

C．25℃时，向CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH使混合液pH=7，此时溶液中 [Na⁺]=[CH₃COO^－]

D．向含有HCO₃^－、CH₃COO^－、CO₃^2－、SO₃^2－离子的溶液中加入足量的Na₂O₂固体后，假设溶液体积不变，则以上四种离子浓度基本保持不变的是CO₃^2－和CH₃COO^－。

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是

A．溶液中的阳离子只有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

B．溶液中n(NH₄⁺)=0.2mol

C．溶液中一定不含CO₃²⁻，可能含有SO₄²⁻和NO₃⁻

D．三种离子的物质的量之比：n(H⁺)∶n(Al³⁺)∶n(Mg²⁺) = 1∶1∶1

向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)  3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L^－1。下列说法中正确的是                                                             

①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1

②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1

③平衡时物质A与B的转化率相等

④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L^－1

⑤其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变

A．①③⑤　　　　B．①②③　　　　C．②④⑤　　　　D．①③④

（11分）（Ⅰ）下列实验操作或实验叙述正确的是                 。

       A．可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁

       B．用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液

       C．配制0.1mol/L的硫酸时，用量筒量取浓硫酸，要洗涤量筒，否则配制的溶液浓度偏低

       D．振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管，发现有气泡冒出，它是CO₂气 体

       E．实验室制取氨气时，常用无水氯化钙进行干燥

       F．加入BaCl₂溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

（Ⅱ）某研究性学习小组将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。

      甲同学认为沉淀可能是CuCO₃；     乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)₂；

      丙同学认为沉淀可能是CuCO₃，和Cu(OH)₂的混合物。

      [查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水］

    （1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为______________________ ；在探

      究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为              。

（2）若丙同学的观点正确，可利用下列装置通过实验测定其组成。

①实验装置的连接顺序为_________________________________。

②装置C中碱石灰的作用是__________，实验开始和结束时都要通过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是__________________________________ 。

③若沉淀样品的质量为mg，装置B质量增加了ng，则沉淀中CuCO₃的质量分数为 ______________。

（10分）根据下列框图关系填空。已知常温下X为无色液体，D、E均为无色气体，

G是一种重要的工业产品。C的焰色反应为黄色，E、F的相对分子量之间的关系为

M（F）=M（E）+16。回答下列问题：

（1）A中化学键的类型为              ，写出B的一个用途             。

（2）将固体A加入FeCl₃溶液中的主要现象是                            。

（3）写出气体B的水溶液与CuSO₄溶液反应的离子方程式                   。

（4）写出反应②的化学方程式                                         。

 （5）经测定，反应④中每生成1.0gX，放出3.2KJ的热量（常温下）。试写出反应④

的热化学方程式                                                 。

（9分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

     反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H₂(g)        CH₃OH(g)              ΔH₁

     反应Ⅱ： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)      CH₃OH(g)  +  H₂O(g)    ΔH₂

① 上述反应符合“原子经济”原则的是         （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

② 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断ΔH₁       0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     

③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，

测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为        ，此时的温度为        （从上表中选择）。

（2）已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g) 

  ΔH₁ ＝ －1275.6 kJ／mol

    ② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH₂ ＝－566.0 kJ／mol

    ③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH₃ ＝－44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                         。

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，

①设计如图所示的电池装置。该电池负极的电极反应式为                      。

② 工作一段时间后，测得溶液的pH将      （填“增大”、“减小”、“不变”）。

（11分）对于可逆反应：N₂ (g) +3H₂(g) 2NH₃(g) 能量变化如右图，回答下列问题：

(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂和△H的变化是：E₂　　　　 ，△H　　　　　（填“增大”、“减小”、“不变”）

（2）在500℃、2×10⁷Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反应后，放出的热量　　　　　 （填“<”、“>”或“=”）46.2kJ。

（3）关于该反应的下列说法中，正确的是　　　　　　　 。

   A．△H>0，△S>0　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　 D．△H<0，△S<0

（4）将一定量的N₂和H₂放入 1L密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下达到平衡，欲提高合

成氨中H₂的转化率，下列措施可行的是　　　　　　　　 （填字母）。

    A．向容器中按原比例再充入原料气          B．向容器中再充入惰性气体

    C．改变反应的催化剂                       D．分离出氨

（5）在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1 mol N₂和2.5 mol H₂ 放入500ml密闭容器中，经过20min达到平衡，平衡后NH₃  的浓度为2mol/L，则用N₂  表示20min内的平均反应速率为：_____________，该温度下此反应的平衡常数K=___________，H₂  的转化率为____________。如果保持温度不变，再向容器中同时充入1.5mol N₂和1mol NH₃，H₂的转化率将______________(填“升高”、“不变”或“降低”)。