海水的综合利用，对于人类的生产生活有重要的意义。
（1）海水淡化沿海缺水地区获取淡水的方法之一，列举出海水淡化的两种方法、。
（2）氯碱工业离子交换膜法生产中，透过离子交换膜的离子为，氢氧化钠产生于（填‘“阳极”或“阴极”）。
（3）氯化钠为工业制纯碱的主要原料，制碱反应过程中法中析出NaHCO₃的原因是；侯氏制碱法与索尔维制碱法相比除提高食盐利用率、无氯化钙生成的优势外还有、从而综合利用原料、降低成本、减少环境污染。

家用不粘锅的表面涂有一层物质，它是聚四氟乙烯，请写出合成此聚合物的单体是________。

N_A为阿伏加德罗常数，计算1g H₂中，电子数目________

太湖、巢湖、滇池是我国重点治理的三大湖，三大湖受到严重的富营养化污染，藻类疯狂繁殖，破坏了生态平衡，影响了人民的健康，必须迅速进行治理。请回答：
（1）藻类的狂长，说明水中哪些元素超标？这些元素从哪里引入的？
（2）您认为引起藻类大量繁殖最主要的是哪一种元素？以什么形态出现？请你设计一个测定此元素的方法。
（3）水质污染程度的重要标志之一为BOD（生物化学耗氧量），它是指由于水中微生物的繁殖或呼吸作用，或水中有机物分解时所消耗的溶解氧的量，单位为mgO₂/L。现有巢湖沿岸某电镀厂，不遵守环境法规，每周向湖中排放一次含氰废水，使近岸湖水含CN^-的浓度为7.5×10^-5mol/L，CN^-与O₂作用生成CO₂、N₂等。试问此电镀厂每排放一次废水将使近岸湖水的BOD增大多少？
（4）水质污染程度的另一重要指标为COD（化学耗氧量），它是指水中还原性物质（有机的和无机的），在规定条件下被氧化时，1L水样所消耗的氧的毫克数。测定COD通常有KMnO₄法、K₂Cr₂C₇法等。酸性KMnO₄法：KMnO₄在酸性溶液中经沸水浴加热，将发生：
2KMnO₄+3H₂SO₄==K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5[O]。
①若为0.01000mol/L KMnO₄溶液，则1.00mL相当于mgO₂；
②若巢湖水样100mL，加入1:2 H₂SO₄10mL，AgSO₄1g，混匀后，又加10mL 0.01000mol/L KMnO₄溶液，在沸水中加热30min，取出加入10mL 0.02500mol/L Na₂C₂O₄溶液，立即用0.01000mol/L KMnO₄滴至微红色在15秒内不变色为终点，耗KMnO₄液7.00mL，求巢湖水样的COD为多少？

已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：
Cu + 2H₂SO₄(浓) ="=" CuSO₄+A↑+2H₂O 试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于（填字母代号）。
a．酸　　　b．碱　　　 c．盐　　　d．酸性氧化物　　　 e．碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO₄溶液褪色，此反应中（填写化学式）失去电子。
（2）学习了分类法后，甲同学把下列物质分为一类：CuSO₄溶液、CuSO₄·5H₂O、Cu(OH)₂、液态O₂。你认为甲同学分类的标准是。根据物质之间的反应关系判断，下列反应能生成CuSO₄的是（用字母代号填写）。
a．金属+酸　　　b．金属氧化物+酸　　　c．碱+酸　　　d．盐+酸
（3）将反应后所得到的CuSO₄溶液与足量Ba(OH)₂溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：。

Ⅰ.下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。
①金刚石与“足球烯”（C₆₀）； ②D与T； ③¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；④氧气（O₂）与臭氧（O₃）； ⑤乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）；
（1）是同素异形体的，（2）是同位素的，（3）是同分异构体的。
Ⅱ.在下列变化中：①干冰气化 ②硝酸钾熔化 ③食盐溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥HI分解。用序号填空：（1）未破坏化学键的是，（2）仅离子键被破坏的是，
（3）仅共价键被破坏的是。

从氧化还原反应的角度看
（1）在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：（填序号）
①制备H₂   Zn + 2HCl =ZnCl₂ + H₂ ↑        盐酸起作用
②制备Cl₂   MnO₂ + 4HCl = MnCl₂+ 2H₂O + Cl₂↑ 盐酸起作用
③制备CO₂ CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂+ H₂O + CO₂↑ 盐酸起作用
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂
（2）氮氧化物对大气的最大的破坏作用之一是能促使臭氧分解，破坏臭氧层：2O₃ ^NOx  3O₂，该反应是否属于氧化还原反应？（填“是”或“不是”），简述理由。

Br₂与CH₂＝CH₂加成的反应历程，一种看法是：Br₂分子在极性物质环境下破裂为溴正离子(记为Br⁺)和溴负离子(Br^-)，加成反应的第一步是Br⁺首先和CH₂＝CH₂一端结合，而后才是Br^-加到CH₂＝CH₂分子的另一端。有人为了证明上述过程，曾在有NaCl、NaI的水溶液中进行乙烯和Br₂的反应，他用化学或光谱方法很快检测到三种新有机物，因而肯定了上述反应过程是正确的。试写出三种新有机物的结构简式：、、。

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为。
（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。
（3）液态肼与液态双氧水反应中当有1mol氧化产物生成时转移电子的物质的量是
（4）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点
是

金属及其化合物的应用很广泛，现举几种常见金属及其化合物的用途，回答有关问题：
(1)FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其离子方程式为：。
(2)黄铜矿熔炼后得到的粗铜中含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：。
(3)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从下表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。
浓硫酸、稀硫酸、CuO、NaOH溶液
有关反应的化学方程式。
劣质不锈钢腐蚀的实验现象。
(4)合金在生活和生产上用途越来越广泛。请用相关的知识解释在航空业上铝合金比铁合金用途更广泛的原因。

0 7225 7233 7239 7243 7249 7251 7255 7261 7263 7269 7275 7279 7281 7285 7291 7293 7299 7303 7305 7309 7311 7315 7317 7319 7320 7321 7323 7324 7325 7327 7329 7333 7335 7339 7341 7345 7351 7353 7359 7363 7365 7369 7375 7381 7383 7389 7393 7395 7401 7405 7411 7419 203614