NaF，Nal，MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是　（  ）　　

　A.①>②>③　　  B.③>①>②　　     C.③>②>①　　　 D.②>①>③

关于晶体的下列说法正确的是 （    ）                                   

A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B．离子晶体中一定含金属阳离子

C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低

下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是  （     ）                             

A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅         B．CI₄>CBr₄>CCl₄>CH₄

C．MgO>H₂0>N₂> 0₂                          D．金刚石>生铁>纯铁>钠

下列说法不正确的是（     ）

A．互为手性异构体的分子互为镜像

B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子

C．手性异构体分子组成相同           

D．手性异构体性质相同

下列物质的分子中既有σ键又有π键的是(    )

①HCl   ②H₂O   ③N₂    ④H₂O₂  ⑤C₂H₄   ⑥C₂H₂

A．①②③   B．③④⑤⑥   C．①③⑥   D．③⑤⑥

固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是(     )

A．NH₅中既有离子键又有共价键

B．NH₅的熔沸点高于NH₃

C．NH₅固体投入少量水中，可产生两种气体

D．1mol NH₅中含有5 molN—H键

下列说法正确的是(    )

A．键能越大，表示该分子越容易受热分解

B．共价键都具有方向性

C．在分子中，两个成键的原子间的距离即为键长

D．H—Cl的键能为431.8 k J /mol，H—Br的键能为366 k J /mol，这可以说明HCl分子比HBr分子稳定

下列四种微粒中，半径由大到小顺序排列的是   (    )

①X  1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

②Y  1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

③Z^2- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

④W  1s²2s²2p⁵

A．①>②>③>④  B.③>④>①>②  C. ③>①>②>④  D. ①>②>④>③

X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns¹、3s²3p¹、2s²2p⁴，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(    )

A．XYZ₂  B.X₂YZ₃  C.X₂YZ₂  D.XYZ₃

T、X、Y、Z、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

①W原子最外层有1个电子，属于ds区元素，其余的均为短周期主族元素；

②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；

③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；

④Z的基态原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²；

⑤R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；

(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是　 　　　__________ ___（用元素符号表示）。

(2)Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是　　　　　　 　　　　　　　。

(3)W的基态原子的价层电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　 ，该元素与元素Y 、T能形成的[W(YT₃)₄]²⁺离子中，含有的化学键是　　　　　　 。

a．离子键　　　　b．极性键　　　　　c．非极性键　　　　　d．配位键

画出其结构式_____________

(4) T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT₂Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取_____　　　　　　　　　　 杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为　　　　　　　　　　　　　 。

(5) T和Z可以形成个数比为1:1的分子，其中中心原子采取　　　　　杂化；通常情况下，该分子与水任意比互溶的主要原因是　　　　　　　　　　　　。