（11分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________。

①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物

（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

（3）离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语，请写出下列反应的离子方程式：

向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，反应的离子方程式___________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_______________________。

（15分）氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成一种单质气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu．

根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

（1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________（填“氧化剂”或“还原剂”）．

（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_______________________．

（3）CuH溶解在足量稀盐酸中生成的气体是______（填化学式）；该反应的氧化剂是      。（填化学式）

（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：________________________________________．

（8分）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC1­3、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根据题意，可判断出X是　　     （写化学式）。

（2）写出并配平该反应的化学方程式：　                            ；

（3）当转移的电子总数为a个时，氮气物质的量变化了bmol，阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）                  。

（4）反应中被氧化产生了11．2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为　　    。

下列说法正确的是

A．MgSO₄晶体中只存在离子键

B．含Ca²⁺、Mg²⁺的水都是硬水

C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

D．玻璃是氧化物，成分可表示为Na₂O·CaO·6SiO₂

下列各微粒属于等电子体的是

A. N₂O₄和 NO₂   B. CH₄和NH₄⁺  

C. CO₂ 和NO₂    D. C₂H₆ 和N₂H₆

在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是

A．I₁（N）＞I₁（C）＞I₁（O）＞I₁（B）

B．I₁（N）＞I₁（O）＞I₁（B）＞I₁（C）

C．I₁（N）＞I₁（O）＞I₁（C）＞I₁（B）

D．I₁（O）＞I₁（N）＞I₁（C）＞I₁（B）

下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是

A．SiO₂  CsCl   CBr₄    CF₂                         B．SiO₂   CsCl   CF₄   CBr₄

C．CsCl   SiO₂   CBr₄   CF₄                          D．CF₄    CBr₄   CsCl  SiO₂

下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是

A．3和17     B．1和8       C．1和6       D．7和12

下列叙述中正确的是

A．NH₃、CO、CO₂都是极性分子

B．CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子