在地壳内，深度每增加1km，压强约增加25250～30300kPa，这对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：CaAl₂Si₂O₈＋Mg₂SiO₄ CaMg₂Al₂Si₃O₁₂

       （钙长石）   （镁橄榄石）    （钙镁）石榴子石

       密度（g/cm³）     2．70        3．22            3．50

则在地壳区域高压条件下，有利于                                                           （    ）

A．钙长石生成                                     B．镁橄榄石生成

C．钙长石和镁橄榄石共存                    D．（钙镁）石榴子石生成

下列物质中所含指定的微粒数为阿伏加德罗常数的是                               （    ）

A．常温常压下，2．2g ¹⁴CD₄所含质子数

B．常温常压下，46g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中所含氧原子总数

C．标准状况下，11．2LH₂O含有氢氧键

D．1．0L 1mol/L氨水中，NH₃·H₂O的分子数

从下列事实所列出的相应结论合理的是                                                    （    ）

A．SO₂的水溶液可以导电说明是SO₂电解质

B．常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应说明N的非金属性大于P

C．某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH₄^＋

D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO₃^2－或HCO₃^－

氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等，右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，下列关于氧族元素的说明正确的                                                                   （    ）

A．含有18e^－的两种氢化物中只存在极性键

B．氢化物的沸点大小是H₂O＜H₂S＜H₂Se＜H₂Te

C．a所对应的氢化物是H₂O

D．每1mol H₂S分解会吸收20KJ的热

甲试管中盛有0．5mol/L Na₂CO₃溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7．0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7．0mL，慢慢往试管中滴加0．5mol/L Na₂CO₃溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO₂物质的量大小关系为    （    ）

A．甲=乙   B．甲>乙          C．甲<乙     D．无法确定

（8分）将固体CaC₂O₄·H₂O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度的升高而变化，测得数据如下：

       根据计算推理，完成下列填空：

（1）写出325℃ 和700℃时固体产物的化学式：              、            。

（2）写出325℃ ~ 700℃时发生的化学反应方程式：                            。

（3）计算出1160℃时，反应所得产物的摩尔质量：                      。

（10分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟 “侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸；C：盐酸、碳酸钙；D：含氨的饱和食盐水、水

       四种盐在不同温度下的溶解度（g／100g水）表

（说明：①>35℃NH₄HCO₃会有分解）

       请回答以下问题：

（1）装置的连接顺序应是          （填字母）。

（2）A装置中盛放的试剂是          ，其作用是               。

（3）在实验过程中，需要控制D温度在30℃～35℃，原因是                   。

（4）反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO₃晶体。用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去             杂质（以化学式表示）

（5）将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有         （以化学式表示），加入氯化氢，并进行            操作，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄C1。

（10分）现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。例如有一种配方为：

61%—68%NaN₃（叠氮化钠）、0%—5%NaNO₃、0%—5%陶土、23%—28%Fe₂O₃粉、1%—2%SiO₂粉、2%—6%石墨纤维。这些粉末经加压成型后，装在一个大袋子里，袋子放在驾驶室座位前。撞车时，约在10毫秒（10^-3秒）内引发下列反应： 2NaN₃=2Na+3N₂（365℃分解）反应在约30毫秒内完成，袋内充满N₂气而胀大，阻止人体前冲。在以后的100~200毫秒内气体“消失”，所以不致使人反弹，同时袋内的钠变成氧化钠。

（1）你认为完成上述引发分解、生成气体的“消失”、钠变成氧化钠过程各需上述配方里哪些物质和起什么作用            。

（2）若气袋内放300g NaN₃，在充满氮气时，袋内气体体积为（1大气压，300K）    L 。若袋内气体压力达到4大气压（此时为350K），则袋内气体体积为        L。

（3）配方中Fe₂O₃的量是如何控制的                                          。

（4）叠氮离子中有三个氮原子连成直线，N—N键等长（116pm）。写出其电子式       。

（5）怎样做到既使混合物在30毫秒内迅速分解，但又不燃烧、爆炸          。

（9分）现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20．0g此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为1．22g／cm³的硫酸并做相关记录。有关数据记录如下表：

       试计算：

（1）10．0g此样品中铜的质量。

（2）样品中氧化亚铁的质量分数。

（3）所用硫酸溶液溶质的质量分数和物质的量浓度

可逆反应A(g)＋BC(g)＋D达到平衡时，下列说法不正确的是(　　)

A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体

B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体

C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应

D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大