铁酸钠(Na₂Fe0₄)是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe³⁺
(1)铁酸钠中铁元素的化合价为。铁酸钠能消毒杀菌，这是基于它的什么性质 .
(2)铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，它还能沉降水中的悬浮杂质，起到净水作用，请说明其净水原理：。

人们习惯上按不同的溶解性，把维生素分为性维生素和性维生素两大类，维生素Ｃ溶液显酸性，又称为。

在下列变化中：
①干冰气化②硝酸钾熔化③食盐溶于水④HCl溶于水⑤蔗糖溶于水⑥HI分解。用序号填空：
（1）未破坏化学键的是，（2）仅离子键被破坏的是，
（3）仅共价键被破坏的是。

下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。
①
② ③
④ ⑤ ⑥
请按要求回答下列问题：
(1) 写出②的元素名称；
(2) ④、⑤两种元素相比较，金属性强的是（填元素符号）；
(3) 元素④的最高价氧化物对应的水化物的化学式为；
(4) 元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式。

下面是我们熟悉的物质：①O₂②金刚石③NaBr ④H₂SO₄⑤Na₂CO₃⑥NH₄Cl
⑦NaHSO₄⑧Ne ⑨Na₂O₂⑩NaOH
（1）这些物质中，只含有共价键的是；只含有离子键的是；不存在化学键的；
（2）属于共价化合物的是；
(3)将NaHSO₄溶于水，破坏了NaHSO₄中的，写出电离方程式；NaHSO₄熔融状态下电离，破坏了键，写成电离方程式。

在某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度（mol·L^—1）与时间t（s）关系如表所示。
t（s） 200 400 800
c(A)（mol·L^—1） 1.45 1.28 1.00
c(B)（mol·L^—1） 0.38 0.72 1.28
c(C)（mol·L^—1） 0.095 0.18 0.32
（1）该反应的化学方程式为。
（2）用A浓度变化表示200～800 s内反应的平均反应速率为 mol/(L·min)。
（3）用C浓度变化表示400～800 s内反应的平均反应速率为 mol/(L·s)。

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、 Fe²⁺、 Al³⁺，阴离子有Cl^-、 OH^-、CH₃COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，现将它们分别配成0.1mol·L^-1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。请根据上述实验现象,写出下列六种化合物的化学式:
A，B，C，D，E，F。

写出下列各离子反应方程式
(1)氢氧化铝和盐酸的反应
(2)钠和盐酸的反应
(3)钠和硫酸铜的反应

两烧杯中分别盛有盐酸和稀硫酸，浓度和体积均为1 mol·L^-1 200mL。往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成氢气的体积比为2∶3（同温同压下测定），则加入的铁粉质量为________。

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为；
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）；
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为；

0 7216 7224 7230 7234 7240 7242 7246 7252 7254 7260 7266 7270 7272 7276 7282 7284 7290 7294 7296 7300 7302 7306 7308 7310 7311 7312 7314 7315 7316 7318 7320 7324 7326 7330 7332 7336 7342 7344 7350 7354 7356 7360 7366 7372 7374 7380 7384 7386 7392 7396 7402 7410 203614