（6分）在80℃时，将0.40 mol N₂O₄气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应N₂O₄（g）2NO₂（g） △H= +57 kJ·mol^－1，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

（1）计算a =           ，此温度时该反应的平衡常数K=             ；

（2）改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO₂)/c(N₂O₄)值变小的措施有（填序号）           。

A．增大N₂O₄的起始浓度       B．升高温度

C．使用高效催化剂            D．向混合气体中通入稀有气体

（8分）常温下，取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：

（1）混合后溶液的pH＝8的原因是____________________________（用离子方程式表示）。

（2）混合后的溶液中由水电离出的c(OH^-)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH^-) （填“>”、“<”或“=”）。

（3）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到NaHCO₃溶液中有气体放出，试推断NH₄HCO₃溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。

（4）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH₄HCO₃；B．NH₄A；C．(NH₄)₂SO₄；D．NH₄Cl，按pH由大到小的顺序排列______         _(填序号)。

（9分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

2CH₃OH+3O₂+4KOH  2K₂CO₃+6H₂O

（1）请回答：

甲电池是          装置，B（石墨）电极的名称是                 。

（2）写出下列电极反应式：

通入CH₃OH 的电极的电极反应式是：                                  ，

B（石墨）电极的电极反应式为：                                       。

（3）乙池中反应的化学方程式为                                              。

（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子        mol。

（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）根据下面能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式                             。

（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

         N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H < 0  ，

其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①该反应的平衡常数表达式：K=                            。

②试判断K₁       K₂（填写“>”，“=”或“<”）。

③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是             （填字母）。

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2      b．v(N₂)_正 = 3v(H₂)_逆

c．容器内压强保持不变                          d．混合气体的密度保持不变

（3）对反应N₂O₄(g)2NO₂(g)  △H > 0 ，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是            。

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

c．A、C两点N₂O₄的转化率：A＞C

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N_­2的转化率a(N₂)=             ， 以NH₃表示该过程的反应速率v(NH₃)=               。

(9分)8.34gFeS0₄·7H₂0样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题：

(1)试确定78℃时固体物质M的化学式：                          。

(2)取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式                                      。

(3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。

①试剂X的名称是                                。

②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→                            。

③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量                                      (填计算式)                  。

下列说法中正确的是（   ）

A.pH小于7的雨水称为酸雨

B. CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

C. O₃可用于游泳池的杀菌消毒

D. 黄铜是纯铜，青铜是合金

下列叙述正确的是（   ）

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（   ）

A.常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B.W的氢化物比X的氢化物的稳定性高

C.Y、Z的阴离子电子层结构都与B原子的相同

D.Y元素比W元素的非金属性强

下列离子方程式书写正确的是（   ）                                      

A．铜溶于浓硝酸： Cu +4HNO₃ (浓) = Cu²⁺ + 2NO₂↑＋2H₂O

B．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合:Fe³⁺+SO₄^2—+Ba²⁺+3OH^—=Fe（OH）₃↓+BaSO₄↓  

C．次氯酸钙溶液中通入过量的CO₂： ClO^—+H₂O+CO₂=HCO₃^—+HClO

D．碳酸氢镁与足量的石灰水反应：Mg²⁺+2HCO₃^—+2OH^—+Ca²⁺=CaCO₃↓＋MgCO₃↓＋2H₂O

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A．64 g铜与足量浓硫酸完全反应，转移电子数小于2N_A个

B．22．4 L水含有N_A个H₂O分子

C．22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N_A

D．20g D₂O 中含有的电子数为10N_A