Na₂SO₄溶液的溶解度曲线如图，下列说法一定错误的是（     ）

A.A点表示Na₂SO₄溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na₂SO₄·H₂O晶体都可使其饱和

B.B、C点表示t₁℃时，Na₂SO₄溶液在B点的溶解度大

于在C点的溶解度

C.在C点时Na₂SO₄溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊

D.制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成饱和溶液，再降温至0℃析出晶体

一定温度和压强下，乙腈(CH₃CN)是极易溶于水的无色液体，这时向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。若同样条件下乙腈的密度为d₁，水的密度为d₂，则下列说法正确的是（    ）

A.d₁<d₂             B.d₁>d₂             C.d₁=d₂            D.无法确定

金属加工后的废切削液中含2-5%的NaNO₂，它是一种环境污染物。人们用NH₄Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO₂转化为无毒物质。该反应分两步进行：

第一步：NaNO₂＋NH₄Cl＝NaCl＋NH₄NO₂         第二步：NH₄NO₂ N₂↑＋2H₂O

下列对第二步反应的叙述中正确的是 (     )

① NH₄NO₂是氧化剂    ② NH₄NO₂是还原剂    ③ NH₄NO₂发生了分解反应    ④ 只有氮元素的化合价发生了变化    ⑤ NH₄NO₂既是氧化剂又是还原剂

A.①③            B.①④           C.②③④           D.③④⑤

物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面反应的划线物质中，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（     ）

①3FeO+10HNO₃==3Fe(NO₃)₃+NO↑+5H₂O           ②C+2H₂SO₄(浓)==CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

③8NH₃+3Cl₂==6NH₄Cl+N₂      ④NaH+H₂O==NaOH+H₂↑     ⑤2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑

A.仅有①②　       B.仅有①③④⑤　       C.仅有①③⑤　　    D.全部

（10分）（混合物平均摩尔质量通常可表示为：，利用此概念可以讨论许多化学问题：

(1)相同条件下，潮湿空气的密度____(选填“>”、“<”或“=”)干燥空气的密度，理由是___________________________________________________________________；

(2)在一定条件下的密闭容器中，以碳和水蒸气为反应物，发生反应：

C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；达到平衡后保持温度不变并加压，则(混合气)将      (填写“变大”、“变小”或“不变”)；

(3)以物质的量之比为1:2相混合的Na₂SO₃和K₂SO₃的混合物共a g，与足量盐酸反应生成的SO₂物质的量n(SO₂)=____________mol(用含a的代数式表示)。

（10分）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是       ，需用氧化剂的是       （填编号）。

（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是     （填化学式）

（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

□Na₂Cr₂O₇＋□KI＋□HCl→□CrCl₃＋□NaCl＋□KCl＋□I₂＋□     

(13分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：

(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________________________。

(2)ZW₂的电子式是____________,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于______晶体。

(3)工业生产单质Y的原理是_____________________________(用化学方程式表示)。

(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是__________________。

(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺ 和Br^-的物质的量之比是___________   。

(10分)以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：

其中，氧化物(I)是红棕色固体，氧化物(II)、(III)、(IV)在反应条件下都是气体。

(1)氧化物(I)的化学式(分子式)是              。

氧化物(II)的化学式(分子式)是              。

(2)反应①的化学方程式是                                          。

反应②的化学方程式是                                         

反应③的化学方程式是                                         

近期大面积持续“油荒”、“电荒”，严重影响了工业生产，人民的生活，能源成了我们亟待解决的问题.目前，我国的能源结构主要是煤，还有石油、天然气、核能等，这些能源都是一次不可再生且污染环境的能源，研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的首要任务.科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源.

（1）目前世界上的氢绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取.请写出工业上由天然气制氢气的化学反应方程式.

（2）利用硫－碘热循环法制取氢也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为：

2H₂O 2H₂＋O₂，其循环过程分三步进行：

（a）SO₂＋I₂＋H₂O→A＋B      （b）A→？＋？      （c）B→？＋？＋？

①完成以上三步反应，并确定哪步反应最难进行.

②请对硫－碘热循环法制取氢的优劣和前景作一分析.