已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
电离能/kJ·mol^-1 I₁ I₂ I₃ I₄
X 578 1817 2745 11578
Y 738 1451 7733 10540
Z 496 4562 6912 9543
（1）X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序为；
（2）X、Y、Z的单核阳离子半径从大到小的顺序为；
（3）请写出X、Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：
。

在Pb(NO₃)₂溶液中加入NaI溶液，有现象产生，其离子反应式为；若在上层清夜中再加入KI溶液又有现象产生，其离子反应式是。说明

氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多数采用离子交换膜电解槽。
(1)离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极，其原因是
阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用。
(2)为使电解氯化钠的速率加快，下列措施可行的是。
a．增大阴极碳钢网的面积
b．提高饱和氯化钠溶液的温度
c．加大阴极与阳极间的距离
d．提高电解时电源电压
(3)如果将某离子交换膜电解槽
①电解时的电压增大到原来的2倍；
②电解时的电流强度增大到原来的2倍；
③电解时温度从30 ℃提高到60 ℃，
则电解速率一定会达到原来2倍的是。

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加入足量BaCl₂溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。
回答下列问题：
（1）原溶液中一定不存在。
（2）根据实验和必要的计算确定溶液中一定存在的离子有哪些（写出必要的推理及计算过程）。

有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③盐酸 ④熔融氯化钠 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦蔗糖晶体。请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是。 (2)属于电解质的是。
(3)属于非电解质的是。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是。

人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，PH在0.9~1.5之间，其中H⁺的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题：
①胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成份是
②若胃酸酸度增大就会患胃酸过多症，下列物质不宜用做治疗胃酸过多的药物是
A、小苏打 B氢氧化铝 C、氢氧化钠 D、碳酸镁
③胃舒平的主要成份是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的离子方程式。

某同学要在一个铁手镯上通过原电池原理覆盖一层银。
①写出该电池的负极反应式：，发生反应，
②正极反应式为：，发生反应。

X，Y，Z，M为金属活动顺序表中常见的四种金属元素，在常温下都不和冷水反应。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有气体放出；若电解Y²⁺离子和Z²⁺离子共存的溶液时，Y先析出；又知在X和M的阳离子溶液中，加入过量的氢氧化钾溶液，M生成相应的氢氧化物的沉淀，试写出四种金属的活泼性由强到弱的顺序________。

用18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸，
①量取浓硫酸的体积应为mL，用量筒量取浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后，（填“应该”或“不应”）用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。
②若实验仪器有：A.100mL量筒 B.托盘天平 C. 玻璃棒 D. 50mL容量瓶
E. 10mL量筒 F. 胶头滴管 G. 50mL烧杯 H. 100mL容量瓶实验时应选用的仪器有（填入编号，下同）。
③定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度（填“偏高”、 “偏低” 或“无影响”）
若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应。
A．用胶头滴管将多余溶液吸出 B．加热容量瓶使水挥发 C．重新配制

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法 B．加热分解 C．蒸发结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法
(1) 从氯化钠溶液中获得氯化钠固体；
(2) 分离溴水中的溴和水；
(3) 分离水和酒精；

0 7213 7221 7227 7231 7237 7239 7243 7249 7251 7257 7263 7267 7269 7273 7279 7281 7287 7291 7293 7297 7299 7303 7305 7307 7308 7309 7311 7312 7313 7315 7317 7321 7323 7327 7329 7333 7339 7341 7347 7351 7353 7357 7363 7369 7371 7377 7381 7383 7389 7393 7399 7407 203614