下列叙述中正确的是                                                                                               （    ）

      A．因为NH₃·H₂O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl₃溶液反应制取Fe(OH)₃

      B．向Fel₂溶液中通入少量Cl₂，再滴加少量CCl₄，振汤、静置，下层液体为紫色

      C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收

      D．将SO₂气体通入溴水，欲检验是否有SO生成，可向溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液

某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃ (g)  △H<0。下列分析正确的是                      （    ）

      A．平衡后加入N₂，该反应的△H增大

      B．若平衡昏升高温度，则平衡常数K变大

      C．平衡后再充入NH₃，达到新平衡时，NH₃的百分含量变大

      D．若反应前充人的N₂与H₂物质的量相等，达平衡时N₂的转化率比H₂的高

下列叙述错误的是                                                                                                  （    ）

      A．把aL0.1mo1／L的CH₃COOH溶液与b L 0.1 mol／L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

      B．把0.1mol／L的NaHCO₃，溶液与0.3 mol／L的Ba(OH)₃溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH^－)>c(Ba⁺)>c(Na⁺)>c(H⁺)

      C．向1mol/L的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，由于CH₃COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高

      D．常温下，在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu²⁺+4I^－=2CuI↓+I₂而得到。现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量的酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是                                                            （    ）

      ①铜片做阴极，石墨做阳极                     ②铜片做阳极，石墨做阴极

      ③阳极有氧气生成                                   ④阴极有氢气生成

      ⑤白色沉淀在阳极附近生成                     ⑥白色沉淀在阴极附近生成

      ⑦阳极区溶液变蓝的原因是2Cu+4I^――4e^－=2CuI↓+I₂ 碘遇淀粉变蓝

      ⑧阳极区溶液变蓝的原因是4OH^――4e^―=2H₂O+O₂↑O₂将I^－氧化为I₂，碘遇淀粉变蓝

      A．只有②④⑤⑦      B．只有①④⑥⑦   C．只有②③⑤⑧      D．只有①③⑥⑧

下列反应中，相关示意图像错误的是                                                                      （    ）

某化学小组欲探究①溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应；②某CuO和Cu混合粉末中CuO的质量分数。下列实验设计方案及预期结论合理的是             （    ）

（15分）下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是一表中给出元素组成的常见单质或化合物。

    I．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

   （1）若E为氧化物，则A的化学式为        ，A与水反应的化学方程式为        。

        ①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的电子式为       ，表示X呈碱性的离子方程式为            。

        ②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为           。

   （2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是         ，B含有的化学键类型为           ,C与X反应的离子方程式为            。

   （3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式         。t°C时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为          。

    II．元素周期是人们研究物质性质的重要工具。

   （1）As在周期表中的位置              。

   （2）As的原子结构示意图为          ，其氢化物的化学式为             。

   （3）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的溶液反应，生成As最高价含氧酸，该反应的化学方程式为           ，当消耗1mol还原剂时，电子转移了       mol。

（14分）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。

   （1）氨气催化氧化的化学方程式为            。

   （2）工业合成氨的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）     2NH₃（g）；△H=-92.2kJ/mol。

        有关键能：N=N945.6kJ/mol N-H391.0kJ/mol，则H—H键能为        。

   （3）500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反应达到平衡后N₂的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为      。

   （4）合成氨原料中的H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：

        已知1 mol H₂O（g）转变为1molH₂O（l）时放热44.0kJ。写出CH₄和水蒸气在高温下反应得到CO和H₂的热化学方程式         。

   （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。写出该电池的正极反应式       。

   （6）若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是

                     ，溶液中离子浓度从大到小的顺序是           。

（14分）某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图（夹持仪器略）：

    实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，

观察产生氢气的速率和体积。

   （1）盐酸与镁反应的离子方程式为            。

   （2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是               。

   （3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是          ；最终产生氢气体积的关系应是                 。

   （4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是             。

   （5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是                。

   （6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法                。

（15分）以石油裂解气为原料，通过一系列化学应可得到重要的化工产品增塑剂G。

   （1）E是一种石油裂解气，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。同温同压下，E的密度是H₂的21倍。核磁共振氢谱显示E有3种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：2：3。E的结构简式为               。

   （2）反应类型：①         ，④           。

   （3）反应条件：③          ，⑥          。

   （4）反应②、③的目的是              。

   （5）反应⑤的化学方程式为               。

   （6）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是       （写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是         。

   （7）G的结构简式为            。