下列离子方程式书写正确的是

A．用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多：OH^－ +  H^＋ ＝ H₂O

B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液：AgCl（s） + I^－  AgI（s） + Cl^－

C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应： 2C₆H₅O^－+ CO₂ + H₂O ＝ 2C₆H₅OH + CO₃^2－

D．稀硝酸与过量的铁屑反应：　 Fe + 4H⁺ + NO₃^－ ＝ Fe³⁺ + NO↑ + 2 H₂O

室温下，下列各项中的比值为2 : 1的是

A．0.2mol/L醋酸溶液与 0.1mol/L醋酸溶液中c(H⁺)之比

B．(NH₄)₂SO₄溶液中c(NH₄⁺)和c(SO₄^2-)的物质的量浓度之比

C．pH= 2的盐酸和pH=12的Ba(OH)₂溶液中溶质的物质的量浓度之比

D．0.2 mol/LCH₃COONa溶液与 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c(CH₃COO^－)与c(CO₃^2－)之比

下列实验对应的结论正确的是

（15分）乙基香兰素是当今世界上最重要的合成香料之一，其结构简式如下图所示。

（1）以下推测正确的是        （填字母）。

   a．该物质能发生银镜反应

   b．从分子结构上看，它应该属于芳香烃

   c．1 mol该物质最多能与4 mol H₂发生加成反应

   d．该物质的一个分子内含有一个碳氧双键、三个碳碳双键

（2）乙基香兰素的同分异构体X，其分子中苯环上有2个取代基。X可以发生水解反应生成M和N两种有机物。M可与饱和溴水反应生成白色沉淀。N的质谱图显示相对分子质量为32，红外光谱图上发现有O—H键、C—H键和C—O键的振动吸收。写出2种符合上述要求的X的结构简式               ；                。

（3）乙基香兰素的另一种同分异构体Y，分子中苯环上只有1个取代基，它可以和碳酸氢钠反应生成CO₂。

① Y分子中含氧官能团的名称是                        。

② 由Y→B的反应属于_______________(填反应类型)。

③ A与新制Cu(OH)₂反应的化学方程式是                              。

④ 由B生成C的化学方程式是                                  。

⑤ Y发生缩聚反应所得产物的结构简式是                          。

（13分）A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大。其中，A元素原子半径最小；B元素原子的电子总数与最外层电子数之比为3 ：2；C元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐甲。A、E同主族，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。请回答：

（1）写出B元素在周期表中的位置                 ，C单质的电子式是____________。

（2）A、D、E组成的化合物乙与氯化亚铁溶液反应的实验现象为                     。

（3）常温下，甲的水溶液pH_______7（填＞、＜或＝），其原因是(用离子方程式表示)_____________________。

（4）乙和B、D、E组成的化合物丙，它们的水溶液pH均为12时，两溶液中由水电离出的c(OH^－)，乙 ：丙＝           。

（5）A和B组成化合物丁，其相对分子质量为16。将右图装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成等现象。油状液滴的成分可能是（写分子式）                   。

（16分）氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：

（1）实验室制取氨气的化学方程式是                。

（2）①右图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是                                   。

②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是_______________________________（用电离方程式表示）。

（3）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。

① 实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO₄粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式                        。

② 碱石灰的作用是                                             。

③该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见                      

                                                                          。

（4）有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差（Cu⁺Cu + Cu²⁺）。

请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O。                                                                           

                                                                 ；

（5）工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NO_x+NH₃→N₂+H₂O，使其转化为无毒的N₂ 。现有NO₂和NO的混合气体3.0 L，跟3.4 L（同温同压下）NH₃反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO₂与NO的体积比是__________。

（14分）近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。

（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。

已知：① 2 CH₄ (g) + 3O₂ (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H₂O(l)  △H₁ = －1214.6 KJ/mol

② 2 CO (g) + O₂(g) ＝ 2 CO₂ (g)  ΔH₂ = －566 kJ/mol

则反应CH₄(g) + 2 O₂ (g) ＝ CO₂ (g) + 2 H₂O (l) 的△H =                  。

（2）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池。通入CH₄的一极，其电极反应式是：CH₄ + 10 OH^―― 8e^－＝ CO₃^2－+ 7 H₂O；通入Ｏ₂的一极，其电极反应式是                              。

（3）若用石墨做电极电解500 ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：                     ；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)。停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=             。

（4）将不同量的CO (g) 和H₂O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应

 CO (g) ＋ H₂O (g) CO₂ (g) ＋ H₂ (g)，得到如下三组数据：

① 实验1中以υ(H₂) 表示的反应速率为             。

② 实验2中的平衡常数是               （计算结果保留两位小数）。

③ 该反应的正反应为          （填“吸”或“放”）热反应。

④ 若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），

则a、b应满足的关系是                 （用含a、b的数学式表示）。

下列说法不正确的是                         

A．将废弃塑料焚烧是治理“白色污染”的合理途径

B．石灰石是制造水泥、玻璃共同用到的原料

C．纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本材料

D．含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀

检验盐溶液中是否含有某种离子，下列方法正确的是                 

  A．加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，则证明含有Cl^-

  B．加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则证明有SO₄^2-

  C．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明有CO₃^2-

  D．加浓NaOH溶液后加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则证明有NH₄⁺

下列叙述正确的是                                            

A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH^-)均减少到原来的一半

C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH^-)=1×10^－10 mol/L，该溶液可能是盐酸

D．如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的二倍，则盐酸的c(H⁺)也是醋酸的二倍