下列除去杂质的方法正确的是 （ ）
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物质（杂质） |
除杂方法 |
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A |
CO2（HCl） |
将气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 |
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B |
Cl2（HCl） |
将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 |
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C |
CaCO3（SiO2） |
加入足量盐酸后过滤、洗涤 |
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D |
Mg（Al） |
加入足量NaOH溶液后过滤、洗涤 |
CO2（g）+H2（g）中的△H>0
6CuO+2Fe3O4+12SO2
（16分）回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉（主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由锰粉制取MnO2的步骤和数据如下：
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物质 |
开始沉淀 |
沉淀完全 |
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Fe(OH)3 |
2.7 |
3.7 |
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Fe(OH)2 |
7.6 |
9.6 |
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Fe(OH)2 |
8.3 |
9.8 |
（1）在加热条件下，用浓盐酸浸取锰粉得到含有Mn2+、Fe3+等离子的溶液，MnO2与浓盐酸反应的离子方程式 ，该处理方法的缺点 。
（2）步骤I中滤渣的化学式 ，步骤I中滤渣的化学式 。
（3）向步骤I的滤液中加足量H2O2的作用为 。再加NaOH溶液调节pH在3.7<pH<8.3，目的是 。
（4）向步骤II的滤液中H2O2溶液，再加NaOH溶液调节pH为9，使Mn2+转化成MnO2，在这一过程中H2O2起 （填氧化剂、还原剂）的作用。
（16分）有一种催化剂为铁的常见的氧化物，为探究该氧化物的成分：
（一）某同学将适量稀硝酸加入少许样品中加热溶解；取少许所得溶液，滴加KSCN溶液，出现红色，由此得出该氧化物中铁元素为+3价，你认为该结论 （合理或不合理），理由： 。
（二）请你完成对该铁的氧化物成分的探究分析：
提出对该氧化物的合理假设：
a.假设1： ；b.假设2：假设该氧化物为FeO;c.假设3： 。
（三）[设计方案证明上述假设，选择合适的仪器和药品]
（四）[实验过程以及结论分析]：（请填写空格①和②）
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实验操作 |
预期现象与结论 |
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步骤1：用滴管取一定量3mol·L-1H2SO4于试管中，加热煮沸数分钟除去溶于其中的氧气 |
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步骤2：用药匙取少量样品于试管中，用滴管加入适量除去氧气的3mol·L-1H2SO4并加热，充分反应得A溶液 |
固体溶解，溶液颜色有变化 |
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步骤3：取少许A溶液于试管中，滴加1—2滴20%KSCN溶液，振荡 |
① |
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步骤4：另取少许A溶液于试管中，滴加1—2滴0.2mol·L-1KMnO4溶液，振荡 |
② |
A．图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)
CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0