已知在一定条件下可发生反应：，此反应属于________反应（从分解、化合、置换、复分解反应中选择填空）。有人据此认为碘的非金属性比氯强，你认为对吗？（错对与否，都需说明原因）

______________________________________________________________

结构化学家鲍林（Pauling）曾提出一条经验规则：设含氧酸的化学式为H_nRO_m，其中（m-n）为 非羟基氧的原子数。而含氧酸的强弱与非羟基氧原子数（m-n）有如下关系：

（m-n）         0          1           2           3

含氧酸强度      弱酸      中强         强          很强

实例            HClO      H₃PO₄       HNO₃       HClO₄

请回答：

（1）按此规则判断：H₃AsO₄，H₂SO₄，HMnO₄三处酸性由强到弱的顺序是_________。

（2）H₃PO₃和H₃AsO₃的分子组成相似，但酸性强弱相差很大，已知H₃PO₃为中强酸而H₃AsO₃为弱酸，试推断它们的结构式，H₃PO₃为__________，H₃AsO₃为_________。

硼酸晶体成片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸分子结构可表示为。硼酸对人体的受伤组织有缓和的防腐作用，故可用于医药和食品防腐等方面

   （1）根据以上所述可知硼酸应属于_____________。

A．强酸                      B．中强酸          C．弱酸

   （2）研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外电子层具有达到8电子稳定结构的趋势。在硼酸分子中，最外层达到8个电子稳定结构的原子有_______个。

   （3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸三甲酯，试写出硼酸完全酯化的化学方程式（注明反应条件）_______________________________________。

   （4）已知硼酸0.01mol可被20mL0.5mol·L-1NaOH溶液恰好完全中和，据此推测：硼酸在水中显酸性的原因是（写电离方程式）_________________________________。

在Fe(OH)₃胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。

（1）先出现红色沉淀，原因是                           。

（2）随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是                   。

（3）最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是                         。

（4）若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象（填写上面各题序号）                   。

复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

   （1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

    复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O  若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_______________________（填编号）。

       A．CO₂+H₂O +2NaClO===Na₂CO₃+2HClO

       B．CO₂+H₂O +NaClO===NaHCO₃+HClO

       C．CO₂ +H₂O +C₆H₅ONaNaHCO₃+C₆H₅OH

       D．CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONaNa₂CO₃+2C₆H₅OH

       E．Na₂CO₃+C₆H₅OHNaHCO₃+C₆H₅ONa

       F．CH₃COOH+NaCN===CH₃COONa+HCN

   （2）根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______(填编号)；其pH为___________(填数值)；pH最大的是_________（填编号）。

①C₆H₅OH   ②CH₃COOH  ③HCN  ④HClO  ⑤H₂SO₄  ⑥HClO₄

   （3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

③蒸发KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：___________________________________________；

将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是_________________________，

请写出反应的离子方程式：______________________________________________。

某无色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、MnO₄^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：

   （A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；

   （B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

   （C）在（B）所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉沉乙析出。

根据上述实验回答下列问题：

   （1）溶液中一定不存在的离子是                                            。

   （2）一定存在的离子是                                                    。

   （3）判断沉淀乙成份的方法是                                              。

下列各项中的“黄色”，不属于因发生化学反应而产生的是                                       （    ）

       A．无色试剂瓶中久置的浓硝酸呈黄色

       B．在硫化钠溶液中加入双氧水后有淡黄色沉淀生成

       C．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色

       D．含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色

下列关于物质性质的比较，正确的是                                                                      （    ）

       A．热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞H₂CO₃

       B．熔点：钾＞钠＞钠和钾的合金

       C．相同温度下，水中的溶解度：NaHCO₃＞Na₂CO₃

       D．密度：Li＜Na＜K

按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是                                        （    ）

       A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处

       B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应

       C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生

       D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象

实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是