电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等元素。上述元素中，原子半径最小的是（用元素符号表示），与硫同周期的元素中简单离子半径最小的是（用离子符号表示）；

在HF、H₂O、NH₃、CS₂、CH₄、N₂、BF₃分子中：
(1)以非极性键结合的非极性分子是；
(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是；
(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是；
(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是；
(5)以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是。

蛋白质由氨基酸缩聚而成，蛋白质水解得多肽，多肽彻底水解得到氨基酸，科学家研究某多肽的分子式是C₅₅H₇₀N₁₀O₁₉将其彻底水解后只得到4种氨基酸：甘氨酸（C₂H₅NO₂）、丙氨酸（C₃H₇NO₂）、苯丙氨酸（C₉H₁₁NO₂）、谷氨酸（C₅H₉NO₄）
①这个“多肽”是肽。
②该多肽水解后，有个甘氨酸，有个丙氨酸，有个苯丙氨酸，有个谷氨酸。

（1）阿司匹林它是第一种人工合成的和销量最大的药物。阿司匹林作用是和。阿司匹林的不良反应有：和，若出现是中毒现象，应静脉滴注溶液。
（2）青霉素是最主要的抗生素，即药，适用于医治葡萄球菌链球菌等引起的症，青霉素的主要不良反应，所以用药前一定要进行。
（3）由于水体中含的物质，含的物质而引起的污染，叫做水体的富营养化。当水体发生富营养化时，由于缺，致使大多数水生不能生存，致死的动植物遗骸在水底，使水质不断恶化，影响渔业生产，并通过危害人体健康。

在50mlbmol/L氯化铝溶液中加入50mlamol/L的氢氧化钠溶液。
（1）当a≤3b时，生成氢氧化铝沉淀的物质的量为;
（2）当a、b满足条件时，无沉淀生成;
（3）当a、b满足

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是________（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）。
（3）E的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方
程式是。
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法；。

某些共价键的键能数据如下（单位：kJ/mol）
共价键 H-H Cl-Cl Br-Br H-Cl H-I I-I N≡N H-O H-N
键能 436 247 193 431 299 151 946 463 391
（1）把1molCl₂分解为气态原子时，需要（填“吸收”或“放出”）kJ能量。
（2）试通过键能数据估算H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)反应中的能量变化：（填“吸收”或“放出”）　kJ能量。

今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A，C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质能溶于CS₂溶剂中，则这四种元素分别是：A；B；C；D（填元素符号）。

以甲醇、空气和氢氧化钾溶液为原料，金属铂为电极可构成普通的燃料电池。该电池的负极上的电极反应式为________

运用所学知识，完成下列空白处内容。
（1）取23g钠、24g镁、27g铝分别与足量稀盐酸反应，在相同条件下，产生氢气的体积之比是。
（2）能用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体的实验操作是（选填下列字母）。
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl₂溶液
C．分别在这两种溶液中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
（3）一定量的苏打和小苏打固体分别与足量的稀盐酸反应，若产生的气体体积在标况下均为33.6L，则二者消耗HCl的物质的量之比为，需要二者的固体质量之比为。

0 7204 7212 7218 7222 7228 7230 7234 7240 7242 7248 7254 7258 7260 7264 7270 7272 7278 7282 7284 7288 7290 7294 7296 7298 7299 7300 7302 7303 7304 7306 7308 7312 7314 7318 7320 7324 7330 7332 7338 7342 7344 7348 7354 7360 7362 7368 7372 7374 7380 7384 7390 7398 203614