设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．0.1mol/L的氯化铝溶液中含有的氯离子数为0.3N_A

B．常温下，1 molO₂和O₃的混合气体中所含氧原子数为2.5N_A

C．标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为N_A

D．13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2N_A

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是

A．四种元素的原子半径：C＞D＞B＞A

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：D＞B

C．C元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA族

D．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键

某药物分子结构简式如下图所示，下列关于该物质的说法不正确的是

A．分子式为C₂₁H₂₀O₃Cl₂

B．醚键上的氧原子至少与另外11个原子共面

C．分子中不存在手性碳原子

D．在一定条件下可发生加成、取代、氧化反应

下列离子方程式正确的是

A．用两个铜电极电解稀盐酸：2H⁺ + 2Cl^-  H₂↑ + Cl₂↑

B．向Ca(HCO₃)₂溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-＝CaCO₃↓＋H₂O

C．NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合产生白色沉淀AlO₂^- +HCO₃^- +H₂O = Al(OH)₃↓ + CO₂

D．向Na₂FeO₄溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe₂(SO₄)₃：

 4FeO₄^2-+20 H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O

在一密闭容器中进行如下可逆反应H₂（g）+I₂（g）2HI(g)，达到平衡时，下列有关说法不正确的是

A．恒温加压，该化学平衡一定不移动

B．其它条件不变，当加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气，达到平衡后HI的百分含量增大

C．升温，此化学平衡肯定会发生移动

D．在原平衡基础上，恒容，充入氢气，达到新平衡时逆反应速率也会增大

某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是

A．K⁺、I^－、AlO₂^－、HCO₃^－、MnO₄^－    B．Na⁺、S^2－、NO₃^－、SO₃^2－、SO₄^2－

C．Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、NO₃^－、F^－       D．K⁺、Na⁺、Cl^－、ClO^－、CO₃^2－

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是   

A．pH=4的0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

B．NaHSO₃和NaHCO₃两溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：

c(Na^＋)＝c(HRO₃^-)＋2c(RO₃^2-)

C．常温下，等物质的量浓度的三种溶液:①(NH₄)₂CO₃   ②(NH₄)₂SO₄    ③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂中c(NH₄^＋)：①＜③＜②

D．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：

c(Na^＋)＞c(Cl^—)＝c(CH₃COOH)

用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl^-、Br^-、Na^＋、Mg^2＋)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是

A．电池工作时，正极反应式为：O₂ +2 H₂O + 4e^-= 4OH^-

B．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H₂ 时，a 极周围会产生0.02g H₂

C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．电解时，a 电极周围首先放电的是Br^-而不是Cl^-，说明当其它条件相同时Br^-的还原性强于Cl^-

（10分）制取碘盐的流程如下：

试回答下列问题

（1）检验母液中是否含有SO₄^2－离子的方法是                                  ▲                         。

（2）过滤时，用到的玻璃仪器有：     ▲    、     ▲     、     ▲     。

（3）国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量（以碘计），出厂产品≥40mg/Kg。销售品≥30mg/Kg。某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐，加入1mL0.001mol/L标准KIO₃溶液搅拌均匀，在100℃恒温烘干1h,即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约为：                     ▲                  mg/Kg（保留一位小数），是否是合格产品             ▲        （填：合格、不合格）。

（4）检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO₃^－+5CNS^－+H⁺+2H₂O=3I₂+5HCN+5SO₄^2－，检验时，除需用KCNS外，还需要的一种试剂，最好是                                        ▲                           。

（5）碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体，剩余固体加硝酸酸化的硝酸银有黄色沉淀，碘盐在热水中，也会生成两种单质，其中一种是无色气体，滴加酚酞显红色，请写出碘酸钾两种情况下分解的化学方程式：                ▲           或         ▲           。

（8分）以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：　

（1）生产中，反应Ⅱ中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是   ▲    。

（2）下列有关说法正确的是            ▲           。

A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为：CaSO₄+4CCaS +4CO↑

C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解

D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥

（3）反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25℃，硫酸钾的产率超过90%，其原因是

                ▲              。

（4）(NH₄)₂SO₃可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N₂，试写出二氧化氮与亚硫

酸铵反应的化学方程式                            ▲                         。