工业上从海水中提取Br2可采用如下方法：
（1）往海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为________。
（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其化学方程式为：________。
（3）将（2）所得溶液用硫酸酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na2SO4,写出这一过程的化学方程式：________。
（4）这样得到的溴中还混有少量Cl2，怎样除去？________。

我市某中学的同学自制一种黄色花汁，加入到不同试剂中，观察到的现象如下：
试剂稀盐酸食盐水蒸馏水草木灰水石灰水
颜色红黄黄绿绿
小强同学根据以上信息进行如下实验：
(1)用该花汁去检验附近小化工厂排放废水的酸碱性，显浅红色，则此废水显________性。
(2)用该花汁测知家中花盆土壤显酸性，打算加入上表中的________来改良。

参考下表中物质的熔点，回答有关问题：

物质NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl
熔点/℃995801755651801776715646
物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4
熔点/℃-90.4-70.45.2120-70.4-49.5-36.2-15

(1)钠的卤化物、碱金属的氯化物的熔点与卤离子、碱金属离子的________有关，随着________的增大，熔点依次降低。
(2)硅的卤化物的熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与________有关，随着________增大，________增大，故熔沸点依次升高。
(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与________有关，因为________，故前者的熔点远高于后者。

我国发射上天的宇宙飞船——“神舟”六号上使用氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O2====2H2O，电解质溶液溶质为KOH，溶剂是水，反应保持在较高温度下进行，使生成的水不断蒸发，经过一定的处理后供宇航员使用，该电池放电时负极反应为：________,正极反应为：________

(1)工业上将氯气通入消石灰[Ca(OH)2]中制取漂白粉，化学反应方程式为________。
(2)生产玻璃和水泥都用到的相同的原料是________。

（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。
烯类化合物相对速率
(CH3)2C＝CHCH310.4
CH3CH＝CH22.03
CH2＝CH21.00
CH2＝CHBr0.04
据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系：________。
（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是________（填代号）。
A．(CH3)2C＝C(CH3) 2    B．CH3CH＝CH CH3   C．CH2＝CH2   D．CH2＝CHCl

氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。
请回答下列问题：
（1）Na3N是由________键形成的化合物。
（2）Na3N与盐酸反应生成________种盐。
（3）Na3N与水的反应属于________反应。

有A、B、C、D、E五种常见化合物，是由下列离子中的一种或几种形成的，阴离子有：硫酸根、硝酸根、碳酸氢根、氢氧根，阳离子有：钠离子、钾离子、铜离子、铝离子。
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①分别将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
(1) 写出B、D的化学式：B________，D________。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为________。
(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为________。

银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电放电过程可表示为：2Ag+Zn(OH)2=Ag2O+Zn+H2O
回答下列有关问题：
(1)电池的放电过程是________(填“①”或“②”)。
(2)该电池属于________(填“酸”“碱”或“中”)性电池。
(3)反应①是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(4)写出充电时的电极反应式：
阳极：________。
阴极：________。
(5)充电时，电池的正极应接电源的________极。
(6)试简述回收该种废电池的意义________。

合成氨工业中，原料气(N2、H2，混有少量CO、NH3)在进入合成塔之前，常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收CO，其反应为：CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3CH3COO[Cu(NH3)3]·CO(正反应为放热反应)。
(1)必须除去CO的原因是________。
(2)醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液吸收原料气中CO的适宜条件是________。
(3)吸收CO后的醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液经适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力而循环使用，其再生的条件是________。
 0  7202  7210  7216  7220  7226  7228  7232  7238  7240  7246  7252  7256  7258  7262  7268  7270  7276  7280  7282  7286  7288  7292  7294  7296  7297  7298  7300  7301  7302  7304  7306  7310  7312  7316  7318  7322  7328  7330  7336  7340  7342  7346  7352  7358  7360  7366  7370  7372  7378  7382  7388  7396  203614 

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