实验室由铁屑制取莫尔盐的主要步骤是：由铁屑与稀硫酸水浴加热制取FeSO₄；FeSO₄与(NH₄)₂SO₄以等物质的量混合后加热，浓缩结晶得莫尔盐。
(1)加热铁屑与稀硫酸时常常需要补充蒸馏水，原因是。
(2)实验中为减少硫酸亚铁的损失，过滤分离硫酸亚铁溶液时应注意的问题是。
(3)为防止Fe²⁺被氧化，实验中可采取的措施是________。

在水溶液中，Cu²⁺与NH₃分子是如何结合成［Cu（NH₃）₄］²⁺的呢？我们知道，氨能与氢离子反应生成铵根离子［NH⁺₄］。比较下列反应：
H⁺+NH₃==== NH⁺₄
Cu²⁺+4NH₃====［Cu（NH₃）₄］²⁺
将你的想法与同学们交流讨论。
________。

现有
A．二氧化硅 B．三氧化二铁
C．二氧化硫 D．三氧化二铝
请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：
（1）能形成酸雨的是；（2）光导纤维的基本原料；
（3）属于两性氧化物的是；（4）红棕色固体是。

某金属氯化物MCl₂27g,含有0.40molCl^-,则该氯化物的物质的量为,摩尔质量为，金属M的相对原子质量为。

Ⅰ　在①苯 ②乙烯 ③甲苯 ④乙酸 ⑤乙醇中，（填编号）
（1）能和金属钠反应放出H₂气的有____
（2）能与NaOH溶液反应的有
（3）常温下能与溴水反应的有
（4）所有原子处于同一平面的是
（5）能使酸性KMnO₄溶液褪色的有
Ⅱ　推断下列化合物的化学式：
⑹ X、Y两元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂是离子化合物，其化学式是；若XY₂是共价化合物，其化学式是_。
⑺ 1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该化合物的化学式为(写出两种)____。

(1)金刚石和石墨互为同素异形体的理由是
(2)乙醇和甲醚互为同分异构体的理由是

氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：
把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：；请你解释其中的原因

2 mol O₃和3 mol O₂的质量之比，分子数之比，同温同压的密度之比为，含氧原子数之比为，体积之比为。

（1）按要求填空：电负性最大的元素符号；第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式；第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式。
（2）在下列物质中：①N₂、②H₂O、③NaOH、④MgCl₂、⑤C₂H₄、⑥Na₂O₂（用序号填空）
其中只含有非极性键的是；只含有极性键的是；只含有离子键的是；既含有非极性键又含有极性键的是；含有非极性键的离子化合物是。
（3）N≡N的键能为942kJ·mol^-1，N—N单键的键能为247kJ·mol^-1，通过计算说明N₂中的__键更稳定（填“σ”或“π”）。

通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
⑴用化学符号表示下列4种微粒：
A：；B：；C：；D：。
⑵写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：。

0 7200 7208 7214 7218 7224 7226 7230 7236 7238 7244 7250 7254 7256 7260 7266 7268 7274 7278 7280 7284 7286 7290 7292 7294 7295 7296 7298 7299 7300 7302 7304 7308 7310 7314 7316 7320 7326 7328 7334 7338 7340 7344 7350 7356 7358 7364 7368 7370 7376 7380 7386 7394 203614