若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是

A．氢键；分子间作用力；非极性键       B．氢键；氢键；极性键

C．氢键；极性键；分子间作用力         D．分子间作用力；氢键；极性键

将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，充分反应后一定产生沉淀的组合是

A．①②⑤     B．①③④⑤⑥     C．①②③④⑥     D．全部

运用化学知识可以解决遇到的许多问题，下列叙述中，正确的是

A．哥本哈根气候大会讨论的减排目标主要是控制二氧化硫排放

B．家庭可以用明矾将自来水净化成纯净水饮用以保障身体健康

C．用双氧水的稀溶液清洗伤口可以杀菌消毒

D．燃油、电动混合动力汽车出现，提高了燃料的燃烧热

下列离子方程式不正确的是

A．过氧化钠和水反应：2O2－ 2＋2H₂O＝4OH^－＋O₂↑

B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H⁺＋O₂＋4I^－＝2I₂+2H₂O

C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－

D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：

Mg^2＋＋2HCO₃^－＋2Ca^2＋＋4OH^－＝Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

下列关于四个图像的说法正确的是

A．图①表示化学反应中能量的变化，反应的

B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入气体体积之比为2:1

C．图③表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大于甲

D．图④表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯

从中药材中提取的金丝桃素对感染H₅N₁亚型禽流感的家禽活体具有良好的治愈率。已知金丝桃素的结构简式如右图所示。下列有关说法正确的是

A．该有机物的分子式为C₁₇H₂₂O₃N

B．该有机物不能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应

C．该有机物能在NaOH溶液中加热反应得到两种芳香族化合物

D．该有机物在一定条件下能发生加成、酯化、消去和氧化反应

在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L CH₃COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na⁺)>c(CH₃COO^—)>c(OH^—)>c(H⁺)

B．在D点：c(CH₃COO^—)+ c(CH₃COOH)＝2 c(Na⁺)

C．在C点：c(CH₃COO^—)>c(Na⁺)> c(OH^—)>c(H⁺)

D．在B点，a>12.5，且有c(Na⁺)＝c(CH₃COO^—)=c(OH^—)=c(H⁺)

在11.2g铁和铜的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀，则下列表示X组成的选项中合理的是

A．0.3mol NO₂                      B．0.3mol NO；0.1mol NO₂

C．0.3mol NO₂；0.1mol NO         D．0.6mol NO

（15分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO

提出假设：假设1：红色粉末是Fe₂O₃ ；假设2：红色粉末是Cu₂O；

假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

I．设计实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN 试剂。

（1）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体　　                         ，写出发生反应的离子方程式：

II．探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

（2）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO₄·5H₂O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

设计实验方案：

可供选择试剂：A．氯水  B．H₂O₂    C．NaOH   D．Cu₂(OH)₂CO₃

试回答：①试剂1为             ，试剂2为            (填字母)。 

②固体X的化学式为            。③操作I为                     。

（3）实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(b>a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为       　　　     。

（15分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，。回答下列问题：

（1）写出一由A与C元素形成的阳离子的结构式___________；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比1：1化合物, 其中既含离子键，又含非极性共价键的是______________________（写化学式）

（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机盐，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式

______________________________________________________________________。

（3）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H⁺ 浓度之比是_______________________________。

（4）1mol B的固体单质甲转化为1molB的另一种固体单质乙，吸收热量a kJ，已知甲的燃烧热为b kJ/mol，则乙的燃烧热为_______________________。

（5）化学反应：3A₂(g)+C₂(g)2CA₃(g)。当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A₂、C₂和CA₃的量），右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是____________。温度为T ℃时，将4a mol A₂和2a mol C₂放入密闭容器中，充分反应后测得平衡混合气中CA₃的体积分数为50％，则此时C₂的转化率为______________。