（9分） 在复习元素周期律过程中，某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：

（1）       实验目的：比较钠、镁、铝金属性强弱。

（2）       实验用品：酒精灯、       、试管、试管夹、砂纸、滤纸；

  钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6 mol·L^－1的盐酸

（3）实验过程与现象记录

I．甲同学的方案如下：

①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：

a                                        ；

b                                            。

②上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为                     。

II乙同学的方案：他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，预计他的主要实验操作是                     。

世界著名的科技史专家、李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是：

A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英

B．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

C．玻璃在加热熔化时有固定的熔点

D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口黏在一起

¹³C－NMR（核磁共振）、¹⁵N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是：

A．¹³C与¹⁵N有相同的中子数           B．¹³C与C₆₀互为同素异形体

C．¹⁵N 与¹⁴N 互为同位素              D．¹⁵N的核外电子数与中子数相同

根据元素的原子序数，可推知原子的是：

①质子数  ②中子数  ③质量数  ④核电荷数  ⑤核外电子数

A．①②③ 　　     B．①④⑤         C．②③④ 　　    D．③①⑤

下列各组为两种元素的原子序数，其中不能反应生成AB₃型化合物的是：

A．13和17 　　    B．16和8         C．9和3 　 　    D．15和17

对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与(n－1)层的相同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比(n＋1)层上电子数最多能多10个，那么第n层为：

A．L层            B．M层           C．N层          D．任意层

₄₇Ag有两种同位素，在自然界所占的原子百分比几乎相同，若Ag的近似相对原子质量为108，则这两种同位素的中子数为：

A．106和110 　　  B．57和63        C．153和73 　 　D．60和62

已知下列元素的半径为：

根据以上数据，磷原子的半径可能是：

A．1.10×10^－10m   B．0.80×10^－10m    C．1.20×10^－10m    D．0.70×10^－10m

下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是：

A．氯气与H₂S能发生置换反应           B．HClO₄酸性比H₂SO₄强

C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸           D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定

某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数：

A．只有x+1                           B．可能是x+8

C．可能是x+2                       D．可能是x+1或x+11或x+25