A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知(1)A、C均能与稀H₂SO₄反应放出气体；(2)B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；(3)C与强碱反应放出气体；(4)C、E在冷浓硫酸中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为：

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg                  B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe                  D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

有100 mL3 mol·L^－1NaOH溶液和100 mL1 mol·L^－1 AlCl₃溶液。按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl₃溶液中；②将AlCl₃溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验结果是：

A．现象相同，沉淀量相等                   B．现象不同，沉淀量相等

C．现象相同，沉淀量不等                   D．现象不同，沉淀量不等

将氢氧化钠溶液滴入某混有盐酸的氯化镁和氯化铝的混合溶液中，则下列图像变化趋势正确的是：

         A                    B                  C                   D

下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是       ，可用于制半导体材料的元素是______。

（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是       。（填写最高价氧化物的水化物的化学式）

（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的          。

（4）写出D的氧化物中能造成温室效应的电子式          。

下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ）。这一数据的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差。

回答下列问题：

（1）在HCl、HBr、HI中，最稳定的是________。

（2）对于反应X₂ + H₂＝2HX（X₂代表Cl₂、Br₂、I₂），相同条件下，消耗等量氢气时，放出热量最多的是________。

（3）反应Br₂ + H₂＝2HBr，当生成2 mol HBr时放出______ kJ能量。

一般的易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。本次实验选取可口可乐公司生产的雪碧汽水易拉罐作为探究的对象。

提出假设：易拉罐的主要成分是铝和铁。

探究过程及现象：

1．配制6 mol/L氢氧化钠溶液和6 mol/L的盐酸。

2．将易拉罐剪开，用砂纸打磨使表面油漆和氧化膜去掉，再剪取一小块进行实验。

实验一：用胶头滴管向装有铝合金的大试管中加入足量的氢氧化钠溶液，可以看到有气泡生成，反应一段时间后，溶液中还有不溶物。

实验二：用滴管继续向实验一的试管中逐滴加入6 mol/L的盐酸至足量，静置24小时。

按实验顺序，该同学记录的现象如下：①开始没有明显现象；②有白色絮状沉淀生成；③白色沉淀消失；④原溶液中不溶物完全溶解，此时溶液呈浅绿色；⑤静置24小时后，溶液呈棕黄色。

实验三：再向该试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，最终只得到红棕色沉淀。

请回答下列问题：

（1）实验一反应的化学方程式__________________________________________。

（2）实验二所得溶液为什么静置24小时后由浅绿色变为棕黄色

_______________________________________________________________________。

（3） 写出实验二中产生①、②现象的反应离子方程式：__________________________，

____________________________________。

（4）由此可知该假设_____________(填“成立”，“不成立” 或“无法确定”)。

铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价。

（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜，试写出该反应的化学方程式：________。

（2）铜器表面有时会生成铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：____________________________________。

铝单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与氢氧化钠溶液反应产生氢气。试计算：

（1）等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，哪种放出的氢气多：________

（2）取10.5 g表面已氧化了的铝片，投入到100 mL氢氧化钠溶液中，两者恰好完全反应，放出标准状况下的氢气6.72 L，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）

下列说法正确的

A．放热反应在常温下一定容易进行

B．植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程

C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的

D．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

已知石墨在高温、高压及催化剂存在的条件下能转化为金刚石，该反应为吸热反应，由此可知

A．石墨比金刚石稳定          B．石墨总能量比等质量的金刚石高

C．该变化属于物理变化        D．该反应的焓变△H＜0