下列实验方案合理的是

A．鉴别苯和甲苯：分别加入溴水振荡

B．检验酒精中的少量水：向酒精中加入无水硫酸铜

C．制备纯净的氯乙烷（C₂H₅Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应

D．证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯：用如右图所示的实验装置

两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.2molCO₂和3.6gH₂O，则下列关于混合气体组成的说法中不正确的是

A．可能有甲烷      B．可能有乙烯      C．可能有乙烷      D．可能有乙炔

下列物质结构、名称对应正确的是

A．CH₃Cl氯仿                     

B．聚丙烯

C．    2,3,3－三甲基丁烷

D．    2－甲基－3－丁炔

下列各组物质中互为同系物的是

A． CH₃CH₃与     B．CH₃CH＝CH₂与（环丙烷）

C．CH₃OH与HOCH₂CH₂OH         D．与

（7分）向10ml0.1mol/l的Na[Al(OH)₄]溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液，生成沉淀的量与加入的盐酸体积的关系如图

（1）写出OA段的离子方程式                                                    

（2）写出AB段的化学方程式                                           

（3）OB段反应共消耗        ml盐酸溶液；

此过程中生成沉淀最多时，沉淀物质的量是       mol,此时消耗的盐酸是      ml

（6分）A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们核外都有10个电子，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：A＋B===C＋D；B＋E===2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。

(1)A的电子式：____________B的电子式：____________

(2)E的化学式为：__________

(3)用电子式表示D的形成过程：                                                

(4)实验室制取C的方程式：                                                   

（10分）1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g/cm³，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2－二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。请填写下列空白：

⑴烧瓶a中发生的是乙醇制取乙烯的反应，写出该反应的化学方程式：        。

⑵写出制备1,2－二溴乙烷的化学方程式：        。

⑶安全瓶b可以防倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：        。

⑷锥形瓶c中NaOH溶液的作用是：       。

⑸某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因       。

（9分）

某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律；同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；同一主族内从上到下元素非金属的递变规律。

回答下列问题

（1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。

（2）实验结论（表示元素具体的强弱顺序）：金属性：____________________  非金属性：                      

（3）上表（Ⅰ）中实验方法9反应的离子方程式                                     

（4）上表（Ⅱ）中实验现象e反应的离子方程式                                     

（11分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。

请回答：

（1）实验室制备氨气的化学方程式为                     ；干燥氨气常用的干燥剂是                。

（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口         （填“a”或“b”），理由是                             。

（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是                               。

（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是              （                   填序号）。

（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式                       。

2.22克某元素的氯化物XCl₂溶于水形成溶液后，加入40ml 1mol/L  AgNO₃溶液恰好完全反应。已知该元素原子核内的质子数和中子数相等。

（1）求X元素的质子数和质量数

（2）写出X元素在周期表中的位置