高温下，某反应达平衡，平衡常数恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．温度升高时，K值减小   B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度可能增大、减小或不变

C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为:CO(g)＋3H₂(g)CH₄ (g)＋H₂O(g)

人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O₂结合生成HbO₂,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO₂O₂+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是

A．CO与HbO₂反应的平衡常数K=

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O₂越少

C．当吸入的CO与O₂浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向逆反应方向移动

对于可逆反应：A₂(g)＋3B₂(s)2AB₃(g) ΔH<0，下列图象中正确的是

下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是

A．该装置中电子由Zn极流向Cu极，溶液中的SO₄^2-通过盐桥移向Zn极

B．将上述装置中的Zn棒和Cu棒同时浸入CuSO₄溶液，电流 计的指针偏转幅度变小，且很快减弱

 C．将烧杯内溶液对换，电流计指针也能发生偏转

 D．将盐桥改为铜导线连接两种溶液，电流由Cu极移向Zn极

一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L^－1KOH溶液，下列说法中正确的是

A．放电时K^＋移向负极

B．放电时电池负极的电极反应为H₂－2e^－===2H^＋

C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H₂O＋e^－===Ni(OH)₂＋OH^－

D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应

T ℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是

A．T ℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K=4

B．平衡时X、Y的转化率相同

C．达到平衡后，恒温将容器体积扩大为3 L，平衡向逆反应方向移动

D．T ℃时，若起始时X为0.60mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的

转化率小于80%

1 L某溶液中含有的离子如下表：

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e^－通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是

A．a＝3                               B．电解后溶液的c(H⁺)=1mol·L^-1

C．电解该溶液相当于只电解CuCl₂溶液    D．阴极析出的金属是铜与铝

反应：①PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)  ②2HI(g) H₂(g)＋I₂(g) ③2NO₂(g) N₂O₄(g)在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%，若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

A．均不变                          B．①增大，②不变，③减少

C．均增大                          D．①减少，②不变，③增大

在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。CO₂(g)的平衡物质的量浓度c(CO₂)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

A．反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的△H >0

B．在T₂时，若反应进行到状态D，则一定有v（正）<v（逆）

C．欲使D状态变为C状态，可以采取快速升温至T₃的方式

D．若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁<K₂