下列说法正确的是

A.
增大反应物的量化学反应速率一定加快
B.
升高温度可使放热反应速率减慢，吸热反应速率加快
C.
增大压强化学反应速率一定加快
D.
使用催化剂能加快反应速率

常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是

A.
反应后HA溶液可能有剩余
B.
生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C.
HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
D.
HA溶液的c(H⁺)和NaOH溶液的c(OH^-)可能不相等

下列说法正确的是

A.
在一定温度下，AgCl水溶液中Ag⁺和Cl^—浓度的乘积是一个常数
B.
催化剂都不参与化学反应，反应前后质量、组成和性质都保持不变
C.
应用盖斯定律，可间接计算某些难以直接测量的反应热
D.
由于分子间氢键的存在，第VA族氢化物的沸点大小关系为：NH₃>SbH₃>AsH₃>PH₃

为了减少大气污染，许多城市推广清洁燃料．目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气，这两类燃料的主要成分都是

A.
碳水化合物
B.
碳氢化合物
C.
氢气
D.
醇类

茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述不正确的是

A.
分子式为C₁₅H₁₂O₇
B.
1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与7 mol H₂加成
C.
等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应，消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1
D.
1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br₂4 mol

如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下列对实验现象所做的解释正确的是

A.
浓盐酸附近产生白烟：NH₃与HCl气体反应产生了NH₄C1固体
B.
浓硫酸附近无明显现象：NH₃与浓硫酸不发生反应
C.
氯化物溶液变浑浊：该溶液一定是A1Cl₃溶液
D.
湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH₃的水溶液显碱性

只含非金属元素的晶体描述正确的是

A.
有可能是金属晶体
B.
有可能是离子晶体
C.
一定是分子晶体
D.
一定不是原子晶体

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如图为RFC工作原理示意图。下列有关说法正确的是

A.
当有0．1 mol电子转移时，a电极产生2．24LH₂
B.
b电极上发生的电极反应是:4H₂O +4e^-=2H₂↑+4OH^-
C.
c电极上进行还原反应，B池中的H⁺可以通过隔膜进入A池
D.
d电极上发生的电极反应是:O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A.
砹(At)为有色固体，HAt不稳定
B.
铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1(OH)₃是两性氢氧化物
C.
已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体
D.
硒化氢(H₂Se)比硫化氢稳定性差

X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是
元素 X Y Z W
原子半径（nm） 0.077 0.075 0.102 0.099
最高正价或最低负价 +4 +5 -2 -1

A.
1mol W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol
B.
X与Z形成XZ₂时各原子均满足8电子稳定结构
C.
0.3mol Cu分别与足量HYO₃和H₂ZO₄的稀溶液反应均产生0.2mol气体
D.
Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键

0 7169 7177 7183 7187 7193 7195 7199 7205 7207 7213 7219 7223 7225 7229 7235 7237 7243 7247 7249 7253 7255 7259 7261 7263 7264 7265 7267 7268 7269 7271 7273 7277 7279 7283 7285 7289 7295 7297 7303 7307 7309 7313 7319 7325 7327 7333 7337 7339 7345 7349 7355 7363 203614