现有一氢氧化钡和氢氧化钠的混合溶液，往溶液中持续不断缓慢通入CO₂气体，当通入a g CO₂时生成的沉淀量达到最大值，当通入b g CO₂时沉淀恰好完全溶解，则原溶液中氢氧化钡与氢氧化钠的物质的量浓度之比为

A．a︰(b-a)              B．a︰(b-2a)              C．a︰          D．a︰

化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是

A．过量的MnO₂与浓盐酸反应                       B．过量的Zn与18 mol/L的硫酸反应

C．过量的Br₂与FeI₂反应                              D．过量的H₂与N₂在催化剂存在下反应

下图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）

A．气体反应物的总体积为0.224 L                 B．生成物的分子个数为0.005 N_A

C．产物中的N-H键个数为0.02N_A                    D．加水溶解后所得溶液中NH₄⁺数目为0.005 N_A

有四瓶编号为a、b、c、d的浓溶液，分别含有下列离子NH₄^＋、Ba^2＋、Al^3＋、H^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－中的两种。为鉴别各溶液的成分，取3份a溶液，向其中分别逐滴滴入b、c、d三种溶液，b和c立即出现沉淀，c同时产生气体，继续逐滴滴入，一段时间后d也出现沉淀。下列结论正确的是

A．a溶液含有SO₄^2－                                  B．b溶液含有Ba^2＋

C．c溶液含有NH₄^＋                                 D．d溶液含有Cl^－

室温时，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是

A．a点时：c(CH₃COOH) > c(CH₃COO^－) > c(H^＋) > c(Na^＋) > c(OH^－)

B．b点时：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

C．c点时：c(H^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(OH^－)

D．d点时：c(Na^＋) > c(OH^－) > c(CH₃COO^－) > c(H^＋)

将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断正确的是

A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol 

B．n(Na^＋)∶n(Cl^－) 可能为7∶3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15 < n < 0.25

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO₃)可能为11∶2∶1

（本题共8分）人体中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳、X、氮、钙、磷。根据要求用以上元素完成下列填空：

1．X是_______（写元素符号，下同）。能量最高的亚层电子云呈球形的元素有________。

2．形成化合物种类最多的元素的最简氢化物的电子式为_________；该分子为非极性分子的原因是________________________________。

3．能证明C、N、O非金属性递变规律的事实是____________。

a．最高价氧化物对应水化物的酸性        b．单质与H₂反应的难易程度

c．NO₂、CO₂和C₃N₄中元素的化合价    d．气态氢化物的稳定性

4．氮元素的另一种气态氢化物肼可视为NH₃分子中的一个氢原子被－NH₂（氨基）取代形成的。肼燃烧时的能量变化如图所示，则该反应的热化学方程式为_____________。

（本题共8分）某研究小组向2 L密闭容器中加入过量的活性炭和0.2 mol NO，恒温(T₁℃)下发生反应：C(s)＋2NO(g)  N₂(g)＋CO₂(g)＋Q(Q>0)。30 min后达到平衡，测得NO浓度为0.04 mol/L。回答下列问题：

1．该反应的平衡常数表达式K＝______；T₁℃达到平衡时，N₂的平均反应速率＝_______。

2．30 min后，若改变某一条件提高NO的转化率，则可以改变的条件是______________。

3．30 min后，升高温度至T₂℃，达到平衡后，容器内NO、N₂、CO₂的关系不可能是____。

a．5:3:3         b．1:1:1                c．4:3:3         d．2:1:1

4．若开始时密闭容器的体积为1 L，其它条件不变，达到平衡后，与原平衡相比，下列说法正确的是_________。

a．NO的转化率不变                                      b．N₂的浓度是原来的2倍

c．反应放出的热量为0.1Q                             d．达到平衡的时间是原来的一半

（本题共8分）酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种。

1．早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：

3CH₃CH₂OH＋2KMnO₄→3CH₃CHO＋2MnO₂＋2KOH＋2H₂O 。

上述反应中发生还原反应的过程是__________ →___________。  

2．已知KMnO₄在酸性条件下氧化性增强，能得到更多的电子，若在稀硫酸中反应的氧化产物为乙酸，则还原产物为___________；若反应产生了12.0 mg乙酸，则转移的电子数目是________。

3．受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，该反应的化学方程式为__________________________________________________。

4．1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三种检测手段。其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是________（填写化学式）。

（本题共12分）乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。

1．制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，固定装置。加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体。

（1）Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择______（选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连。

（2）乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是_________________。

2．Ⅲ中水冷凝管的进水口是______（选答“a”或“b”）。冰盐水的作用是___________。

3．有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）_______。

4．反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色。写出实验过程中所有生成气体的反应方程式____________________________。

5．实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案：

（1）分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是________________。

（2）蒸馏操作可除去的杂质是____________。

6．工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是（选填编号）______________。

a．CCl₄、萃取                                  b．Na₂SO₃溶液、分液

c．Na₂SO₄溶液、过滤                       d．酸化的FeSO₄溶液、分液