甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别有NH₄^＋、Ba^2＋、Mg^2＋、H^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H^＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成，下列结论不正确的是

A．甲溶液含有Ba^2＋                B．乙溶液含有SO₄^2－

C．丙溶液含有Cl^－                 D．丁溶液含有Mg^2＋

据报道，以硼氢化合物NaBH₄（B元素的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法正确的是         

A、电池放电时Na⁺从b极区移向a极区

B、每消耗3 mol H₂O₂，转移的电子为3 mol

C、电极a采用MnO₂，MnO₂既作电极材料又有催化作用

D、该电池的负极反应为：BH₄^－＋8OH^－－8e^－＝BO₂^－＋6H₂O

NM－3和D－58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：

关于NM－3和D－58的叙述，错误的是

A．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同    B．都能与溴水反应，原因不完全相同

C．都不能发生消去反应，原因相同            D．遇FeCl₃溶液都显色，原因相同．

将Fe、FeO、Fe₃O₄混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量H₂还原，参加反应H₂的体积为V₁，另一份用足量稀HNO₃处理得NO气体体积为V₂，若V₁ ：V₂=3：1，则原混合物中各成分的物质的量之比可能为

A、2：3：2                B、3：2：2                      C、1：2：3                    D、3：2：1

（18分）下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略。

             A            B             C          D              E         F

甲同学认为此套装置用于合成物质X， D处盛放V₂O₅，E处冰水冷却的U型管中有固体X出现。

（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么X的化学式是         ，C装置中盛放的液体药品是            。

（2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量。要知道A、B两个装置产物的通入量哪个大，可通过观察                        得知。

（3）若F装置中盛放的药品是              。本实验有无不妥之处？如有请答出改进方案；若无，此问可不答_                                   。

乙同学认为此套装置用于合成物质Y，D处盛放铂铑合金网，E处冰水冷却的U型管中有红棕色气体Y生成且越接近U型管底部颜色越浅。对于A处，乙认为没有加热装置。

（4）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，C处所起作用与合成X时最初所起作用一致，那么C处的广口瓶应改为                    ，所装药品为               。

（5）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式                                        。

（6）为什么此时U型管中的红棕色气体越接近管底颜色越浅？

（12分）已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：

(1)组成B单质的元素在周期表中的位置为______________，化合物C的电子式为_________________。

(2)J的沸点比硒化氢（H₂Se）的沸点高，其原因是_________________。

(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________。

(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_____________________。

(5)上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有______个。

（16分）茚是碳氢化合物，其结构为，茚有一种同分异构体A，A分子中含有一个苯环且只有一个侧链，A有如下转化关系：

已知：①一个碳原子上同时连2个羟基不稳定，会失水形成羰基；

②  B、C、D、E的分子结构中均有一个苯环。

根据转化关系和已知条件，试回答：

（1）A中所含官能团的名称                         。

（2）A→B的反应类型是__________反应。

（3）①写出C→D的化学反应方程式：                                     

②写出E生成高聚物H的化学方程式__________________________________

③写出F与乙醇反应的化学方程式                                       

（4）①A分子有多种同分异构体，试写出与A同类别且只有一个侧链的同分异构体的结构简式                                   

②写出符合下列3个条件的E的所有同分异构体的结构简式：a.遇氯化铁显紫色

b.含有邻二取代苯环结构    c.能发生水解反应但不能发生银镜反应。

（14分）甲醇的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电．请完成下列与甲醇有关的问题．

（1）工业上用3克氢气与二氧化碳反应生成气态甲醇和水蒸气，放出24.5千焦的热量。

①请写出该反应的热化学反应方程式：                           

利用该反应，在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：

       ②从反应开始到达到平衡时，A中用CO₂来表示的平均反应速率为         。

      ③A中达到平衡时CO₂的转化率为            ， a=           。

   （2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如题1图：

       ①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式                         。

       ②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如题2图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t₁后，石墨电极上的电极反应式            ；在t₂时所得溶液的pH约为             。

通过对实验的观察、分析推理、得出正确的结论是化学学习的主要方法之一。对下列实验事实或现象的解释正确的是

A．KI淀粉溶液中通入Cl₂，溶液变蓝原因是淀粉能与Cl₂发生显色反应

B．浓硝酸在光照条件下变黄是由于浓硝酸不稳定，生成有色物质能溶于浓硝酸

C．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO₄^2-

D．常温下，浓硫酸可储存在铁质或铝制器皿中说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应

把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式说法正确的是

A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3

B．若有1mol的S被氧化，则生成2mol S^2-  

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

D．2mol的S参加反应有3mol的电子转移