常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A. 的溶液中

B. 2%的氨水中

C. pH=1的溶液中

D. 的NaHSO4溶液中

下列有关实验操作或仪器的使用都正确的是（）

少量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下分解：

,下列说法正确的是（）

A. 当氨气体积分数不变时，该分解反应达到平衡

B. 升高温度，该反应平衡常数增大

C. 平衡后若缩小容器体积，氨基甲酸铵固体的质量保持不变

D. 加入少量的氨基甲酸铵可使正反应速率增大

锂钒氧化物凝胶电池能量密度高，成本低，便于大量推广。电池总反应式为：

,该电池放电时的有关说法正确的是（)

A. 负极发生氧化反应，电极材料为V2O5

B. 锂离子在凝胶中向负极移动

C. 正极的电极反应式为

D. 该电池的凝胶介质也可用KOH溶液代替

潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，下列有关说法正确的是（）

A. 该合金的熔点介于钠、铝之间

B. 钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物

C. 钠和铝分别与不足量的盐酸反应所得溶液均呈中性

D. 若合金中《(Na)>«(Al)，将其投入到足量的水中可得无色透明溶液

电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下，用0.100滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 mol/L  HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如右图所示。下列说法正确的是（)

A. ①点溶液中C(H+)为

B. 溶液温度高低为①〉③〉②

C. ③点溶液中有

D. ③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低

(14分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子序数依次增大，其它相关信息如下表所示

(1 )X位于元素周期表中第________周期第 _______族；Y基态原子的电子排布式为_______。

(2) 在W-H、X-H两种共价键中，键的极性较强的是_______,元素Y与W按原子个数比1 ： 3形成的化合物所属的晶体类型是_______。

(3) W的一种氢化物(W2H4)与W2X4发生反应：，反应中若形成键放热103.9k!。则该反应的=_______。

(4) 元素X、Y、Z可形成1:1:1型化合物A，已知A在热的碱性溶液中分解得到物质的量之比为1 ： 2的两种盐，写出该反应的化学方程式_______。

       (17分）卡托普利OE)是用于治疗各种原发性高血压的常用药物，可由下列路线合成：

(1) A的结构简式是_______， B中含有官能团的名称是_______。

(2) C→D的反应类型是_______

(3) 已知：（高分子化合物），则

B→F的化学方程式为____________________________；

高分子化合物H的结构简式为_____________________。

(4) D的消去产物有多种同分异构体，如等。写出其中满足下列条件的同分异构体：

(i) 含有苯环，不含甲基

(ii) 能与NaOH溶液以物质的量之比1：1完全中和

(iii) 苯环上一卤代物只有一种

___________________________________、 ____________________________

(5) 下列关于卡托普利(¾的说法正确的是_______。

a.能发生取代反应        b.在氧气中充分燃烧的产物有SO2

c.能与Na反应生成氢气  d. E的分子式为

       (14分）在氯化银的表面负载银纳米颗粒后将具有优秀的光催化性能，可用于光催化降解污水中的有机污染物。某课题组利用如下流程制备这种光催化剂，并同时获取新型净水剂高铁酸钠。

(1)写出①反应的离子方程式______________

(2) 过滤得到氯化银纳米线须洗涤干净后再进行光照。检验氯化银纳米线是否洗净的操作方法是____________________________

(3) 反应②的离子方程式是

(4) 由21.60g银纳米线得到了25.15g最终产物，则产物中银纳米粒子的质量分数是_______。（计算结果保留两位小数）

(13分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制备反应方程式为：

o

(1)   在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_______。

(2)   用该方法获得的Naj2O3^H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。