．I₂在KI溶液中存在下列平衡：l₂(aq)+I^-(aq)FI₃^-(aq)，某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物质的量浓度c(I₃^-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。

下列说法不正确的是

  A．反应I₂(aq)+I^-(aq)I₃^-(aq)的△H<O

  B．若温度为T₁、T₂时，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁>K₂

  C．若反应进行到状态D时，一定有>

  D．状态A与状态B相比，状态A的C(I₂)大

．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属铜反应，生成NO₂和NO的物质的量之比为l：3，则要使1 mol Cu完全反应，需HNO₃的物质的量为

    A．2．8 mol    B．2．6 mol    C．2．4 mol    D．O．8 mol

(12分)现有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A、C的基态原子电子排布中未成对电子数与其周期数相等，且A的最外层电子数是次外层电子数的2倍。D的阳离子、C的阴离子均与氖原子的电子层结构相同，且D的单质与C的单质反应能生成D₂C和D₂C₂两种化合物。E所在周期序数比所在主族序数大l。

    (1)2011年是国际化学年，其中一项重要活动是纪念居里夫人获诺贝尔化学奖100周年。居里夫妇发现了放射I生镭(Ra)和钋(Po)元素，其中E与镭同主族，镭位于            族。

    (2)E的基态原子的核外电子排布式是          ，A、B、C三种元素中第一电离能最大的是             ，B、c、D的原子半径由小到大的顺序为              (均用元素符号  表示)。

    (3)D₂C₂与AC₂反应的化学方程式为              ，请写出该反应的一种用         。

    (4)B与氢元素形成最简单的气态氢化物的空间构型为             ，其中共价键类型为               (填极性键或非极性键)。已知B≡B键能为946 kJ·mol^-1，H-H键能为

 436 kJ·mol^-1，B—H键能为391 kJ·mol^-1，则B₂和H₂反应的热化学方程式为          。

(15分)下图是以A为主要起始原料，制得香料M和高分子化合物N的反应流程(部分产物及反应条件已略去)。

    (1)写出A的分子式                 ，B的结构简式               。

    (2)写出C中含氧官能团的名称               、              。

    (3)已知D中无支链，写出D的同类别同分异构体结构简式并命名                   、

                       。

    (4)写出生成M的化学方程式                 ，反应类型                 。

(5)写出由A生成高聚物N的化学方程式             ，反应类型                 。

(13分)某校化学兴趣小组对课本实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu₂O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了相关探究。

    [一]提出猜想，请你完成猜想2、3。

    猜想1、红色沉淀可能是Cu；

    猜想2、                                                                 ；

    猜想3、                                                                。

    [二]查阅资料：①Cu₂0属于碱性氧化物②Cu⁺在酸I生条件下能发生自身氧化还原反应

    [三]制备红色沉淀：①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末

    [四]红色沉淀成分探究：该小组同学设计了三种方案：

    方案Ⅰ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化。

    方案Ⅱ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣。

方案Ⅲ：装置如图所示：(夹持仪器略去)

试回答下列问题：

(1)请分别评价方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”)，并完成相关反应方程式：

    方案I：                ，写出Cu₂0与稀硝酸反应的化学方程式               ；

    方案Ⅱ：                ，写出反应的离子方程式                    。

(2)实际上，方案Ⅲ的装置尚存在明显的缺陷，应在A和B之问添加                  。

(3)方案Ⅲ中，探究小组的同学在锥形瓶中加入少量硫酸铜溶液，其目的是             。[来源:学_科_网Z_X_X_K]

(4)方案Ⅲ中，若要测定红色粉末的成分，需要测定下列哪些物理量               (填序号)。

 ①反应前红色粉末与硬质玻璃管的总质量 ②实验前干燥管的质量 ③实验后干

  燥管的质量 ④硬质玻璃管的质量 ⑤锌粒质量 ⑥稀硫酸的物质的量浓度

(11分)过氧化钙(CaO₂)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气， 因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铝)等为原料制取过氧化钙(CaO₂)的流程。

请回答下列问题：

(1)①中实验操作顺序为                  (填序号)。

  a．过滤    b．蒸馏    C．分液    d．蒸发结晶

(2)用氨水调节pH至7～8的目的是              。   

(3)写出生成滤渣B的离子方程式                  。

(4)若在滤液C中，加入HNO₃，使溶液呈酸性以得到副产物NH₄NO₃，则酸化后溶液中，

  c(NH₄⁺)           c(N0₃^-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)

(5)操作②是在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式                。一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至9～11， 出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～ll的原因                。

(5分)某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质。为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行了以下实验：取16．5 g纯碱样品放人烧杯中，将烧杯放在电子称上，再把150．0 g稀盐酸(足量)加入样品中。观察读数变化如下表所示：

  请你据此分析计算：

  (1)该产品中碳酸钠的质量分数?(结果精确到0。l％)

  (2)若反应后溶液为150．0 mL，计算溶液中NaCI物质的量浓度。

生活、生产中处处有化学，下列表述不正确的是（    ）

       A．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀

       B．处理废水时加入明矾可作为消毒剂以除去水中的杂质

       C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

       D．热的纯碱溶液除油污效果增强

下列实验现象预测正确的是（    ）

       A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

       B．实验Ⅱ：酸性KMnO₄溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

       C．实验Ⅲ：微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

       D．实验IV：继续长时间煮沸，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

在密闭容器中，对于可逆反应A（?）+3B（?）2C（g）   △H<0，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（    ）

A．当n（A）：n（B）：n（c）=1：3：2时，反应达到平衡状态

B．A、B聚集状态均无法确定

C．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大

D．其他条件不变，升高温度，反应的平衡常数增大