（14分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO^2-₄'等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液   饱和K₂CO₃溶液   NaOH溶液   BaCl₂溶液  Ba（NO₃）₂ 溶液  75%乙醇    四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO^2-₄离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为             （填化学式）；滤液中滴加盐酸调pH =4 ~5的目的是                    ；

②选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，检验NaCl是否洗净的操作是                                                   ；

（2）用提纯的NaCl配制480mL 4.00mol·L^-1NaCl溶液，需要称取的质量为           g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有                       （填仪器名称）；

（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂____（填“>”、“=”或“<”）2L，主要原因是                               。

（12分）下图中A~J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。

       请填写以下空白：

       （1）A的化学式                 ，B的电子式               ；

       （2）H、I对环境造成的危害有                                ；

       （3）写出下列反应的化学方程式：

         D+ G→H                                        ；

         F+J→B +C +I                                      。

       （4）写出A+NaOH→D的离子方程式                              。

（12分）某研究性学习小组通过查阅资料发现，CuSO₄溶液与NaOH溶液反应生成的沉淀中除Cu（OH）₂外，还有碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO₄·yCu（OH）₂]。为了加以验证，小组成员进行了如下实验：

       ①分别配制50mL物质的量浓度均为0．L00mol．L^-1CuSO₄溶液和NaOH溶液；

       ②准确量取l0mLCuSO₄溶液倒入50mL烧杯中；

       ③向烧杯中匀速加入0.l00mol．L—NaOH溶液，并每加入1．00mLNaOH溶液用pH计测一次混合溶液的pH；

       ④当滴人NaOH溶液的体积达到30mL时停止实验，并绘制出向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液时pH变化曲线。

       请回答以下问题：

       （1）V（NaOH）在0.00mL~2.00mL之间时，溶液中无沉淀产生，但pH变化较快的原因是                                                         ；

       （2）V（NaOH）在2.00mL~ 15.00mL之间时，溶液中产生绿色沉淀，并不断增加，

经检测此沉淀为碱式硫酸铜。已知蒸馏水的pH为6.32，当V（NaOH）为15.00mL时，溶液pH为6．30，则可求得x=        ，y=           ；

       （3）V（NaOH）在17．00mL~20．00mL之间时，溶液中出现蓝色沉淀，并不断增

加。已知V（NaOH）为20．00mL时，溶液pH为12.25，则此时沉淀中     （填

“含”或“不含”）有碱式硫酸铜，理由是                                     。

（15分）PCl₃可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

       （一）制备

       下图是实验室制备PCI₃的装置（部分仪器已省略）

（1）仪器乙的名称                       ；

（2）实验室制备Cl₂的离子方程式：                    ；

（3）碱石灰的作用是                    ，              ；

（4）向仪器甲中通人干燥Cl₂之前，应先通人一段时间的CO₂，其目的是           。

（二）提纯

       粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入黄磷加热除去PCl₅后，通过____（填实验操作名称），即可得到PCl₃的纯品。

（三）分析

       测定产品中PCl₃纯度的方法如下：迅速称取m,g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c₁mol·L^-lV₁mL碘溶液，充分反应后再用c₂mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定过量的碘，终点时消耗V₂mLNa₂S₂O₃溶液。

       已知：H₃PO₃+H₂O+I₂=H₃PO₄+2HI；I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆；假设测定过程中没有其他反应。

       根据上述数据，该产品中PCl₃的质量分数为              （用含字母的代数式表示、不必化简）

（15分）以钛铁矿（主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO₃+2H₂SO₄­=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O

       回答下列问题：

       （1）钛铁矿和浓硫酸反应属于________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）；

       （2）反应TiCl₄+2Mg=2MgCl₂+Ti在Ar气氛中进行的理由                       ；

       （3）上述生产流程中加人物质A的目的是防止Fe²⁺被氧化，物质A是____，上述制

备TiO₂的过程中，所得到的副产物及可回收利用的物质是               。

       （4）钛、氯气和过量焦炭在高温下反应的化学方程式                      ；

       （5）如果取钛铁矿At，生产出钛Bt（不考虑损耗），则钛铁矿中钛的质量分数____（用A、B字母表示）。

（12分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

     （1）配合物Ni（CO）₄常温为液态，易溶于CC1₄、苯等有机溶剂。固态Ni（CO）₄

属于____晶体，基态Ni原子的电子排布式为                              ；

A．氢键                          B．离子键                C．共价键                D．配位键

（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应。如①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有      （填物质序号），预测HCHO

分子的立体结构为    形；

（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。  该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶

胞面上，镧原子都在晶胞顶点。则该晶体的化学式为                           。

2012年全国“两会”的重要议题之一是节约资源和保护环境。下列说法正确的是

A．废弃的塑料、金属、纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资源

B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用

C．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用

D．推广在洗衣粉中加入磷酸盐助洗剂，以降低生产成本

下列有关化学用语表示正确的是

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃

B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅

C．BaCO₃、BaSO₄都难溶于水，均可用做钡餐

D．Al₂O₃具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．加入Mg能放出H₂的溶液：Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－

B．常温下，c(H⁺)/c(OH^－)=10¹⁰的溶液：Fe²⁺、K⁺、NO₃^－、SO₄^2－

C．加入苯酚显紫色的溶液：NH₄^＋、K⁺、Cl^－、S^2－

D．使甲基橙呈红色的溶液：NH₄^＋、Na^＋、AlO₂^－、HCO₃^－