合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H <0，在673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 （    ）

   A、点 c处反应达到平衡         

B、点a的正反应速率比点b的大

C、点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 

D、其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比图中d点的值小。

【解析】c点之后物质的量是变化的，所以c点没有达到平衡状态，A不正确。A点反应物的浓度减小，生成物的浓度增加，所以a点正反应速率大于逆反应速率，B正确。d和e均是相同条件下的平衡状态，所以氮气的物质的量是相同的，C不正确。因为反应是放热反应，所以温度升高，平衡向逆反应方向移动，氢气的物质的量是增加的，因此D也是错误的。答案选B。

在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 (    )

A、c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)               B、c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)

C、c(Cl—)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH—)     D、c(NH4+)＝c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)

【解析】在氯化铵溶液中，由于NH₄⁺水解，溶液显酸性。但因为水解程度很弱，大部分NH₄⁺是不水解的，所以正确的答案是A。

将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，都会引起 (    )

   A、溶液的pH增加                B、CH3COOH电离程度变大

   C、溶液的导电能力减弱       D、溶液中c(OH—)减小

【解析】醋酸是若电解质，在溶液中存在电离平衡CH₃COOHCH3COO^－＋H^＋，吸收促进电离，但溶液的酸性会降低，即pH是增大的。若加入少量醋酸钠晶体，则会增大醋酸根的浓度，抑制醋酸的电离，即pH也是增大的，但溶液的导电性是增强的，所以正确的答案是A。

在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g)+2B(g)   C(g)+3D(g)，现从两条途径分别建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol·L—1途径Ⅱ: C、D的起始浓度分别为2 mol·L—1 和6 mol·L—1 ，以下叙述正确的是   （    ）

    A、达到平衡时，途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率

    B、达到平衡时，途径I所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强

    C、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同

    D、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同

【解析】因为平衡的建立和途径是无关的，所以途径Ⅱ中相当于是A、B的浓度都是4mol/L，容器容积相同，所以途径Ⅱ中压强大，反应快，A不正确。由于反应前后体积不变，所以在反应过程中压强是不变的，即途径Ⅱ所得混合气体的压强是途径I所得混合气体的压强的2倍，B不正确。反应前后体积不变，而起始A和B的浓度之比都是1︰1的，所以在这2种条件下所得到的平衡状态是等效的，因此C正确，D错误。答案是C。

25℃ 时，向1 mL pH=1的硫酸中滴加的10 mL pH= b的NaOH溶液，形成的混合溶液成碱性则b可能为  （     ）

    A、10       B 、11      C、12    D、13

【解析】混合后溶液显碱性，说明氢氧化钠是过量的，即0.001L×0.1mol/L＜0.01L×10^（b－14），解得b＞12，所以只有选项D是正确的。

可以充分说明反应 P(g)+Q(g)⇋ R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是  （    ）

    A、反应容器内的压强不随时间改变

    B、反应容器内P、Q、R、S四者共存

    C、P的生成速率和S的生成速率相等

    D、反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

【解析】因为反应前后气体的体积不变，所以气体的总物质的量就始终不变，同样压强也就始终不变，所以A、D不能说明。可逆反应的特点就是反应物和生成物同时存在，B不一定能说明。选项C中的反应速率方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，所以可以说明已经达到平衡状态。答案是C。

现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠．按溶液pH由小到大排列正确的是    (    )

A、④①②⑤⑥③       B、④①②⑥⑤③     C、①④②⑥③⑤       D、①④②③⑥⑤

【解析】酸越弱，相应的盐就越容易水解，碱性就越强，pH就越大。酸性强弱顺序为醋酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢钠，所以溶液pH由小到大排列是醋酸＜碳酸＜苯酚＜碳酸氢钠＜苯酚钠＜碳酸钠，即选项C正确。答案是C。

氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳。若有1％的NaOH转变为 Na₂CO₃，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂，盐酸浓度的测定结果会(    )。

A、偏低l％    B、偏高1％    C、无影响    D、偏高0.1％

【解析】因为不论是氢氧化钠还是碳酸钠和盐酸反应的最终产物都是氯化钠，虽然碳酸钠还生成二氧化碳，但由于甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所以根据钠离子守恒可知，消耗的盐酸是相同的，因此对测定结果是无影响的。答案选C

（13分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用I．00mL待测硫酸配制100mL稀H₂S0₄溶液；以0．14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂S0₄ 25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。

    (1)该学生用标准o．14mol／L的NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

    A、用酸式滴定管取稀H₂S0₄ 25mL，注入锥形瓶中，加入指示剂；

    B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管；

    C、用蒸馏水洗干净滴定管；

    D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上1～2cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下；

    E、检查滴定管是否漏水；

    F、另取锥形瓶，再重复操作一次；

    G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

    ①滴定操作的正确顺序是             （用序号填写）

    ②该滴定操作中应选用的指示剂是                  。

    ③在G操作中如何确定终点？                                                。 

    (2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果          (填“偏小”“偏大”或“恰好合适”)，原因是                                             。

    (3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度为          mol/L(结果保留两位小数点)。

【解析】考查中和滴定实验操作及误差分析。滴定管在使用前需要查漏，然后用蒸馏水洗涤，最后用标准液润洗。硫酸和氢氧化钠恰好反应时，溶液显中性，所以应选择酚酞作指示剂。当反应达到滴定终点时，溶液将变成红色。若碱式滴定管未用标准液润洗，则相当于稀释了氢氧化钠溶液，从而导致消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，测定结果偏大。根据题意可知消耗氢氧化钠的物质的量是0．14mol／L×0.015L＝0.0021mol，所以需要硫酸的物质的量是0.00105mol，因此硫酸的浓度是，所以稀释前硫酸的浓度为0.042mol/L×100＝4.2mol/L。

（9分）pH=12的NaOH溶液100ml，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

（1）如果加入蒸馏水，应加           mL。

（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，就加           mL。

（3）如果加0.01mol/L的HC1，应加           mL。               

【解析】考查pH的计算。

（1）若加水稀释。强碱每稀释10ⁿ倍，强碱的pH就减小n个单位，pH由12变为11，则相当于稀释10倍，及最终溶液的体积是1000ml，所以需要水1000ml－100ml＝900ml。

（2）若加入强碱。PH＝11，则混合后OH^－的物质的量浓度为0.001mol/L。所以有，解得V＝1L.

（3）若加入盐酸，则发生中和反应。因此，解得V＝0.0818L。