(7分) t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH^-)=10^-bmol/L，已知a+b=12,则：

（1）该温度下，水的离子积常数kw=               。

（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=         。

3）该温度下，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是                 。

（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因                                                                。

（11分）用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：

（1）滴定时，用0.2000mol·L^-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用       （填编号字母）作指示剂。　

（A）甲基橙      （B）石蕊       （C）酚酞   

（2）若选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断方法是                                    

                                                ，此时溶液显         性。

（3）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是              mol·L^-1。]

（4）分析下列实验操作会对滴定结果产生的影响。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果            。

②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果          。

③若烧碱溶液隔夜后滴定，选用甲基橙作指示剂时，则滴定结果          。

6分）

（I）常温下将0.01molCH₃COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0. 5L混合溶液。

（1）溶液中共有_{­­­­­­­­­­­­­­­­­­}________种微粒。

（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是____________。

（3）溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=_________mol。

（II）在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）

（1）若加入AgNO₃固体，c(I^-)          。

（2）若加入更多的AgI固体，则c(Ag⁺)         

（3）若加入固体AgBr，c(I^-)          。

(10分)在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0

反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)为______________．

(2)该反应达到平衡时H₂的转化率________．

(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，达到新平衡时NH₃的物质的量浓度不可能为____________．(填序号)

A、0.20 mol·L^－1   b、0.12 mol·L^{－1   c}、0.10 mol·L^－1   d、0.08 mol·L^－1

(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25 mol·L^－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．

（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时NH₃的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（N₂）、n（H₂）、n（NH₃）分别为a、b、c，则a、b、c之间应该满足的关系式为：                                

(6)若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁      K₂（填“＞”  “=” 或 “＜” ）。

（7分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ  即H－I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：kJ/mol）

阅读上述信息，回答下列问题：

（1）根据表中数据判断CCl₄的稳定性          （填“大于”或“小于”）CF₄的稳定性。试预测C－Br键的键能范围_________<  C－Br键能 <__________

（2）有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H₂O的熔沸点高于H₂S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释。                                      

（3）已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：

元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其M层上有7个电子。X和Y所形成的稳定化合物的相对分子质量为(       )

A.100           B.95        C.88            D.80

据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是 （铪），它的中子数是（    ）

 A．72　         B．113　    C．185　         D．257 

下列变化的比较, 不正确的是（        ）。

A．酸性强弱: HClO₄ > H₂SO₄ > H₃PO₄ > H₄SiO₄     B．原子半径大小: Na > S > O

C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH                             D．还原性强弱: F^－ > Cl^－ > I^－ 

下列各组物质中，含有相同的化学键的是（    ）

A．HI和NaI   B．H₂S和SO₂    C．Cl₂和KCl    D．F₂和NaBr

砹是第七主族第六周期的元素，推测砹或砹的化合物最不可能有的性质是（    ）。

A．HAt很稳定                         B．砹易溶于某些有机溶剂

C．AgAt不溶于水             D．砹是有色固体