可逆反应2A(g)+3B(g)  2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：

①v(A)=0.5 mol/(L·min)           ②v(B)=0.6 mol/(L·min)

③v(C)=0.35 mol/(L·min)          ④v(D)=0.4 mol/(L·min)

则该反应在不同条件下反应速率最快的是（    ）

 A.①      B.②         C.③     D.④

一定温度下，反应N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g)不能作为达到平衡状态的依据的是（　　）。

A．N₂，H₂和NH₃的质量分数不再改变

B．c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2 

C．断开1 mol H-H的同时形成1 mol H-H

D．单位时间里每增加1 mol N₂，同时消耗3 molH₂

实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是（   ）。

A．用纯锌与稀硫酸反应                          B．用纯锌与稀硝酸反应

C．用粗锌与稀硝酸反应                          D．在CuSO₄溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反应。

在反应H₂ + Cl₂ ＝ 2HCl中，已知断开1 mol H－H需要能量436 kJ，断开1 mol Cl－Cl需要能量243 kJ，断开1 mol H－Cl需要能量431 kJ，判断该反应是（     ）。

     A. 吸热反应               B. 放热反应        C. 放出832 kJ热量        D.吸收183 kJ热量

下列各装置能构成原电池的是（    ） 。

（12分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物。

 试根据以上叙述回答：

   （1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______。

   （2）D元素位于周期表中       周期            族。 

（3）写出AB₂与C₂B₂反应的化学方程式                                                  。

（4）画出B的原子结构简图 ___________________。

（5）用电子式表示化合物 C₂D 的形成过程：                                    。

（8分）对于反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO₃的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（12分）在铜锌原电池中，以硫酸铜溶液为电解质溶液；

锌为        极，电极上发生的是________反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为____              ______，锌片表面可观察到的现象是：____                     ______；铜为__ ___极，电极上发生的是__ ______反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式是___ _                   ______，铜表面上可观察到的现象是：_                 _________；

某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）反应物为      和        ，生成物为      

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                                   ；

（3）反应从开始至2min末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=                ，

（4）当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡         （填是或否）

为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成份都是

 A．碳水化合物        B．碳氢化合物        C．氢气          D．醇类