一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（    ）

 ① 混合气体的密度不再变化时            ② 容器内气体的压强不再变化时

③ 混合气体的总物质的量不再变化时      ④ B物质的量浓度不再变化时

⑤ 当V_正(C) = V_逆(D) 时                  ⑥ 当V_正(B) = 2V_逆(C)

A．①④⑤⑥        B．②③⑥         C．②④⑤⑥     D．只有④

已知KClO₃与浓HCl反应的化学方程式为：KClO₃+6HCl=KCl+3C1₂↑+3H₂O若用K³⁵C1O₃与H³⁷Cl作用，则下列说法正确的是 (     )

A．所得氯气的相对分子质量约为71        B．KCl中只含³⁷C1

C． KCl中既含³⁵C1又含³⁷Cl               D． 被氧化和被还原的氯原子数之比为1∶5

第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是（     ）

A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸  

B．X元素的氢化物的化学式一定为H₂X

C．X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应 

 D．X的单质一定不是良好的半导体材料

元素A和元素B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b）,则A、B两元素所形成的化合物的性质可能是（    ）

    A.能与水反应       B.能与硫酸反应    C.不能与氢氧化钠反应   D.能与碳酸钠反应

同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH₄I是一种白色晶体，下列对PH₄I的叙述中，正确的是（    ）

A.它是一种共价化合物                    B.它既含离子键又含共价键

C.它不可能与NaOH溶液反应         D.它受热时，不能分解产生有色气体

某含铬（Cr₂O₇^2-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]处理，反应后Cr和一部分Fe呈+3价，且反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·Fe_yCr_xO₃。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（    ）

A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2－x)         B．处理废水中的Cr₂O₇^2-的物质的量为nx/2

C．反应中发生转移的电子数为3nxmol         D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中，3x=y

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到右下图，则曲线a所对应的实验组别是（    ）

（16分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

⑴在这10种元素中，原子半径较小的是________(填元素符号)，化学性质最不活泼的元素是_____(填“元素符号”)；其中一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是      。

⑵元素①的原子结构示意图为__________；元素①的最高价氧化物结构式为：________，

请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程________________________________________________。

⑶元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： ________________________________。      

⑷元素⑤的单质与Fe和稀硫酸构成原电池，写出负极的电极反应为___________________________。

（5）元素⑧单质能溶于水，水液呈    色，在其中通入元素⑦的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因                      。

（6）在一定条件下，元素⑦与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下元素⑥与H₂反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”)   　　　 。

（6分）【Ⅰ】 将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g），

反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

（1）用C表示10s 内正反应的化学反应速率为                    ；

（2）反应前A的物质的量浓度是                ；

【Ⅱ】 某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂ ，发生2 SO₂ ＋ O₂  2 SO₃反应。几分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90% ，则该反应达到平衡时SO₂的转化率为______________。

（8分）A、B两种酸式含氧酸盐的相对分子量均为120，且都溶于水；D气体能使品红溶液褪色；F固体为淡黄色；E是不溶于水和盐酸的白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示：

（1）写出化学式：F____________；G___________；D___________；H___________。

（2）写出反应②的离子方程式：

②：_______________________________________________________。

（3）写出一个由I生成D的化学方程式：_______________________________。