（8分）(1) 用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：

①、计算机芯片的主要成分是               ，(填名称)

②、光导纤维的主要成分是                ；(填名称)

 (2)硅是地壳中含量很高的元素，其单质和化合物在新型和传统非金属材料中用途广泛

①、写出工业上用碳单质还原二氧化硅制备硅的化学反应方程式；

_________________________________________________________，

②、用方程式表示为什么不能用有玻璃塞的试剂瓶存放碱性溶液

                                                                 。

（12分）下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

（1）、在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为______________；

（2）、地壳中含量最多的金属元素是________        ，写出元素⑥③以原子个数比1:1形成化合物的电子式_______            ___；

(3)、这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是　　      　　，碱性最强的是                ；

(4)、写出②. ⑦. ⑩对应离子还原性由强到弱的次序                                 。

(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：

回答下列问题：

(1)、写出下列元素的名称：B、_______，C、_______ ，D、_______，E、________；

(2)、写出A、B、C形成的化合物M的电子式                    ；

(3)、实验测得DE₃在熔融状态下不导电，则DE₃中含有的化学键类型为________；

(4)、E单质与M的水溶液反应的离子方程式：                          。

(共12分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。实验室可以用装置F制备氯气，反应的化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

请回答下列问题：

(1)、装置F中发生反应的离子方程式为_______________________________________；

(2)、为了快速制备氨气，装置A的烧瓶中可装试剂_____________________；

(3)、B装置的名称是_____________；(填符号)  A.洗气瓶   B.干燥管   C.分液漏斗

 E装置的作用是__________________________________________________________；

(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是________________________；

(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：_________________________________________________。

 (6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？____________________________________________________________________________。

（10分）将2.56g金属铜投入到一定物质的量浓度的浓硝酸中，生成气体颜色越来越浅，当恰好完全反应时，共收集到标准状况下896mL气体。

（1）、写出可能发生反应的化学方程式

____________________________________________________________

_____________________________________________________________

 (2)、计算参加反应的硝酸的物质的量是多少？（3分）

（3）将盛有生成气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的，恰好使气体完全溶于水。则通入的体积为多少？(3分)

某研究性学习小组为了研究Cu与浓H₂SO₄的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）

实验选用细铜丝、98.3%H₂SO₄、品红溶液、澄清石灰水、CC1₄、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H₂SO₄中，另一端露置在液面上方。

以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。

材料一：小组交流滴录

学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！

学生2：我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO₄。

学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝

聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S=Cu_2­S（黑色）。

材料二：探究实验剪辑

实验1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。

实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸、黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。

实验3：将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。

根据上述材料回答下列问题：

  （1）D、E两支试管中CC1₄的作用是                     ；

  （2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：                     ；

 （3）对A试管中的浓H₂SO₄和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。学生1猜想是由于SO₂溶解度较大，生成了Ca（HSO₃）₂的缘故。请你设计实验验证学生1的猜想                 

                                                            ；

 （4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是                                               ；（写化学式）

 （5）反应完全后稀释溶液呈酸性，学生2猜想反应中浓硫酸可能过量，请你设计一个简单的实验以验证稀释后的溶液由于硫酸过量呈酸性，                             。

未来氢气将作为新能源的优点的是（    ）

①燃烧时发生氧化反应         ②充分燃烧的产物不污染环境

③氢气是一种再生能源         ④燃烧时放出大量热量

A. ①②③        B. ①②④         C. ①③④       D. ②③④

根据所学化学知识，判断施用钾肥草木灰（主要成份是K₂CO₃）时，不能和下列化肥混合使用的是(    )

A．NH₄HCO₃        B．KCl       C．CO(NH₂)₂          D．KNO₃

已知：CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1)     △H₁ = ―Q₁ KJ/mol

         2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)              △H₂= ―Q₂ KJ/mol

         2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(1)              △H₃ = ―Q₃KJ/mol

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（   ）

A．放出的热量为（0.4Q₁+0.05Q₃）KJ      B．放出的热量为（0.4Q₁+0.05Q₂）KJ

C．△H₂ = △H₃                            D．△H₂ <△H₃

25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（    ）

A．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(1)        △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(1)        △H＝  +571.6 kJ／mol

C．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(g)        △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H₂(g)+1/2O₂(g) == H₂O(1)        △H＝ ―285.8kJ／mol