下列叙述正确的是（设N_A为阿伏加德罗常数的数值）

A.
1 mol羟基中含有10 N_A个电子
B.
标准状况下，2.24 L苯中含有0.6N_A个碳原子
C.
常温常压下，46g NO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子总数为3N_A
D.
1 mol Fe和稀稀硝酸反应生成NO气体，转移2N_A个电子

下列试剂中，可鉴别K₂SO₄、KCl、(NH₄)₂SO₄、AlCl₃四种物质的溶液的是

A.
氨水
B.
Ba(OH)₂溶液
C.
KOH溶液
D.
AgNO₃溶液

100mL 1mol·L^—1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol·L^—1的NaOH溶液，最终产生3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为
①45mL ②75mL ③100mL ④175mL

A.
只有②
B.
①③
C.
②④
D.
②③

已知在t℃，某Ba(OH)₂稀溶液中，c(H⁺) = 10^-a mol·L^-¹、c(OH^-) = 10^-b mol·L^-¹，且a+b=16。向该溶液中逐滴加入pH = c的盐酸，t℃下测得混合液的pH如下图所示
序号 Ba(OH)₂溶液体积/mL 盐酸体积/mL 混合液pH
1 22.00 0 10
2 22.00 18.00 9
3 22.00 22.00 8
假设混合时体积变化忽略不计，则c为

A.
3
B.
4
C.
5
D.
6

同温同压下的4个容器中所盛气体及体积分别为：a.CO₂ 100 mL;b.O₂ 200 mL;c.N₂ 400 mL;d.CH₄ 600 mL。这4个容器中气体的质量由大到小的顺序是

A.
a>b>c>d
B.
b>a>d>c
C.
c>d>b>a
D.
d>c>a>b

下列电离方程式正确的是

A.
CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺
B.
CaCO₃=Ca²⁺+CO
C.
NaCl=Na⁺+Cl^-
D.
HCl=H⁺+Cl^-

下面是小王在医院做的血常规检查报告单的部分内容，小王应该注意补充的微量元素是
No. 项目结果正常范围参考值单位
1 红细胞计数 2.3 3.5～5 1×10¹²/L
2 血红蛋白 75 110～150 g/L
3 血小板计数 205.5 100～300 10⁹/L

A.
硒
B.
锌
C.
铁
D.
碘

下列有关阿伏加德罗常数(N_A)的描述正确的是

A.
1 mol物质均约含有6.02×10²³个分子
B.
N_A个氢气分子就是1 mol H₂
C.
1 g氢气约含有6.02×10²³个分子
D.
N_A个¹²C的质量为12 g

若以w₁和w₂分别表示物质的量浓度为a mol/L和b mol/L硫酸的质量分数，且知其2a=b，则下列推断正确的是

A.
2ω₁=ω₂
B.
ω₁=2ω₂
C.
2ω₁＜ω₂
D.
ω₁＜ω₂＜2ω₁

水的电离平衡曲线如图所示, 若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

A.
纯水中25℃时的c(H⁺)比100℃时的c(H⁺)大
B.
100℃时某溶液中由水电离产生的c(H⁺)＝1×10^-11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3
C.
将pH=9的Ba(OH)₂溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液和盐酸的体积比为10: 1
D.
25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄²^-)=5×10^-4mol/L，则溶液中c(Na⁺)：c(OH^-)为10⁴:1

0 7146 7154 7160 7164 7170 7172 7176 7182 7184 7190 7196 7200 7202 7206 7212 7214 7220 7224 7226 7230 7232 7236 7238 7240 7241 7242 7244 7245 7246 7248 7250 7254 7256 7260 7262 7266 7272 7274 7280 7284 7286 7290 7296 7302 7304 7310 7314 7316 7322 7326 7332 7340 203614