沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（   ）

A．2CH₄(g)+4O₂(g)== 2CO₂(g)+4H₂O(l)；  ΔH＝＋890kJ·mol^－1

B．CH₄(g)+2O₂(g)== CO₂(g)+2H₂O(l)；    ΔH＝＋890kJ·mol^－1

C．CH₄(g)+2O₂(g)== CO₂(g)+2H₂O(l)；    ΔH＝－890kJ·mol^－1

D．1/2CH₄(g)+ O₂(g)== 1/2CO₂(g)+ H₂O(l)；ΔH＝－890kJ·mol^－1

下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO₂和H₂O都是恒量的是（   ）

A．C₂H₂、C₂H₄      B．C₂H₄、C₄H₆      C．C₃H₈、C₃H₆      D．C₆H₆、C₂H₂

下表中给出几种氯化物的熔点和沸点

下列说法错误的是（   ）

A．SiCl₄分是子晶体                     B．单质B可能是原子晶体

C．AlCl₃在加热时能升华                 D．NaCl比MgCl₂更容易熔化

已知X、Y为短周期元素，两元素形成化合物XY_３，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为（   ）

A．b+4            B．b-５              C．b+6              D．b+8

按要求写出下列填空

（1）分子式为C₅H₁₂的烷烃一氯取代物只一种的结构为                  （结构简式）；写主链含5个碳原子，分子中支链只有甲基、乙基2个支链的烷烃有                  （写结构简式，并用系统命名法命名）。

（2）甲基的电子式是                     ；羟基的电子式                    。

（3）2，3－二甲基－2－丁烯的结构简式                                      ；

（4）CH₃ CH(CH₃) CH₂CH (C₂H₅)CH₃的名称为                                 。

甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；

（1）甲、乙能使溴水褪色。乙与等物质的量的H₂反应生成甲，甲与等物质的量的H₂反应生成丙。

（2）丙既不能使Br₂的CCl₄溶液褪色，也不能使KMnO₄酸性溶液褪色。

（3）丁既不能使Br₂的CCl₄溶液褪色，也不能使KMnO₄酸性溶液褪色，但在一定条件下可与溴发生取代反应。1mol丁可以和3molH₂完全加成。

据以上叙述完成下列填充：

甲的结构简式                乙的结构式           丙的电子式              

丁与液溴发生取代反应的方程式                               

（1）现有如下两个反应：

A．NaOH + HCl = NaCl + H₂O             B．2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

①根据两反应本质判断，                 能设计成原电池（填“A”或“B”）。

②如果（A或B）不能，说明其原因                                      

（2）如图所示装置，烧杯中盛有滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（1）、C（2）为多孔石墨电极。

①接通S₁后，两极均有气体生成，C(1)附近溶液显         色。装置内发生的总反应化学方程式为                       。

②若有11.7g NaCl发生反应，理论上生成Cl₂的体积（标准状况）为               。

③反应一段时间后（电极未脱离液面），断开S₁，接通S₂，观察到二极管发光。此时：C(2)的电极反应式是                。

A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO₄溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，C_l、C₂、C₃，C₁的质量数分别为C₂、C₃的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C⁺结合成中性微粒。回答：

（1）写出五种微粒的符号：A         、B         、C         、D         、E         。

（2）C的同位素名称：C₂         。

（3）C和D形成分子的电子式为         ，空间结构为         。

（6分）在由铜片、锌片和200mL稀H₂SO₄组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀。则当在铜片上共放出3.36 L(标准状况)的气体时，H₂SO₄恰好反应完。求：

（1）产生这些气体消耗的锌是多少g？

（2）有多少个电子通过导线？

（3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？

（8分）标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。

（1）计算燃烧产物中的水的质量．

（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式．