（13分）某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质。

（1）甲组同学设计下图装置来证实稀硝酸与铜反应，步骤如下。

A、检验50ml针筒的气密性。

B、抽出活栓，往针筒内放入一小块铜片，把针筒活栓推到底，将针筒下端玻璃管浸入蒸馏水中，抽拉活栓，吸入约10mL蒸馏水，发现针筒内仍有空气，然后                  。

C、将针筒下端玻璃管浸入浓硝酸中，抽拉活栓，缓缓吸入4mL浓硝酸，将针筒下端套上橡皮管，然后用铁夹夹住。

回答以下相关问题：

①B中应补充的操作是                                           。

②一段时间后在针筒内观察到溶液颜色为蓝色，有       色气体产生。该反应的离子方程式为                                             。

③反应停止后，针筒内产生了气体，要验证产生的气体是NO，还需进一步进行的操作是                                                 。

（2）乙组同学也用此装置直接抽取浓硝酸和铜反应，发现溶液是绿色的，为了探究绿色的原因，乙组同学又做了三组对比实验，具体如下：

根据乙组同学三组对比实验回答问题：

①一种观点认为：这可能是Cu²⁺浓度差异的结果，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”）__________,原因是                           。（结合表格信息加以阐述）

②另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的NO₂溶于过量浓硝酸显黄色，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色。为了验证推断是否正确， 三位同学分别设计了三种方案，并进行验证： 

方案一：将绿色溶液转移至试管，并给试管加热片刻，立即看到大量红棕色气体产生。认为该气体一定是溶解在溶液中的NO₂，但也有同学持有异议。请分析原因           。 

方案二：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气缓缓通入绿色溶液中，观察溶液颜色变为蓝色。请用方程式表示溶液颜色变化的反应原理__________       ____________。 

方案三：往蓝色溶液中缓缓通入NO₂气体，溶液颜色变绿色。

③从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪一个            。

（8分）将10g铁置于40 mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到NO，NO₂混合气体1792 mL，溶液里还残留4.4g固体（标准状况）。求：

（1）NO的体积为           mL，NO₂的体积为           mL。

（2）则原硝酸溶液的浓度为                mol/L。

（3）欲使铁与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要质量分数为30%的双氧水           _g。（保留一位小数）

氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括

【解析】考查常见的新能源。氢气制备工艺复杂，气体运输不方便，所以正确的答案是A。

为了制取碘，可通过反应：2NO+O₂==2NO₂    NO₂+2H⁺ +2I^- ==NO + I₂+H₂O制得，NO在制碘过程中的作用是

　 A．还原剂             B．氧化剂                   C．催化剂                   D．反应物

【解析】根据反应观察可知反应前后NO的的量并没有发生变化，但参与了化学反应，所以起催化剂作用，答案是C。

下列说法中正确的是

A．非自发的反应即不可能进行的反应

B．自发反应即在任何条件下都能进行的反应

C．绝大多数的放热反应都能自发进行，且反应热越大，反应进行得越完全

D．吸热反应在常温、常压下不能自发进行，只有在高温下才可能自发进行。

【解析】改变外界条件可以使非自发的反应进行。自发反应也并不是在任何条件下都能进行。反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，所以正确的答案是C。

已知448℃时反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的平衡常数是49，则，在该温度下的平衡常数是

A．              B．2401           C．7                   D．

【解析】逆反应的平衡常数是正反应的倒数，H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的平衡常数是49，则1/2H₂(g)+1/2I₂(g)HI(g)的平衡常数是7，所以反应的平衡常数是1.7，答案是D。

一定温度下，将足量固体A加入恒容真空容器中发生可逆反应：2A(s) 2B(g)+C (g)，下列能说明反应已达平衡状态的是

A．混合气体的密度保持不变          B．容器内B、C的浓度之比为2∶1

C．B的生成速率等于C的消耗速率     D．气体的体积分数保持不变

【解析】密度是混合气的质量和容器容积的比值，混合气的质量是变化的，所以当密度不再随时间变化而变化时，可以说明。选项B中不能得出正逆反应速率相等，所以不能说明。选项C之比始终是2︰1的，所以选项D也不正确，答案选A。

下列热化学方程式书写正确的是

A．C(s) + O₂(g) == CO₂(g) ；△H= +393.5 kJ/mol

B．H₂(g) + 1/2O₂(g) == H₂O(l)；△H =－285.8 kJ/mol

C．2SO₂ + O₂ == 2SO₃ ；△H =－196.6 kJ/mol

D．2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(l) ；△H =－571.6 kJ

【解析】碳燃烧是放热反应，A不正确。C中没有注明物质的状态，不正确。D中反应热的单位是错误的，所以正确的答案是B。

工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：

CH₂=CH₂（g）+ H₂O（g）CH₃CH₂OH（g）△H ＜0，达到平衡时，要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，应采取的措施是

A．减小压强         B．增大压强         C．分离除乙醇      D．升高温度

【解析】要提高乙烯的转化率，则平衡必须向正反应方向移动。A和C会降低反应速率，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以正确的答案是B。

向紫色Cr₂(SO₄)₃溶液中，加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr³⁺(紫色) +3OH^-  Cr(OH)₃(蓝灰色)  CrO₂^- (绿色)+H⁺ + H₂O，将上述悬浊液等分两份a和b。向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H₂SO₄溶液。a、b试管中溶液颜色最终分别为

【解析】加入强碱会中和氢离子，平衡向正反应方向移动，溶液显绿色。加入强酸，会增大氢离子浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液显紫色，所以答案是D。