C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100 mol·L-1,c(B)=0.200 mol·L-1,
c(C)=0 mol·L-1。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是
向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，可以得到不同的成分组合，其中混合组分的物质的量为1:1 请选择下列分析都正确的组合是：
|
|
溶液组成主要成分 |
溶液中离子浓度关系 |
|
A |
NaHCO3、Na2CO3 |
c(CO32－) < c(HCO3－) |
|
B |
NaOH 、 Na2CO3 |
c(OH－)<c(CO32－) |
|
C |
Na2CO3 |
c(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3) |
|
D |
NaHCO3、NaOH |
c(Na＋) = c(HCO3－) |
时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固体催化剂，发生反应N2(g）+3H2(g）
2NH3(g）;
,10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3的物质的量为0.4mol。
时的H2体积分数随时间t的变化曲线。
（8分）已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):
|
①硫酸溶液 |
②硫酸氢钠溶液 |
③醋酸溶液 |
④盐酸 |
|
HSO4－ |
HSO4－ |
CH3COOH |
HCl = H+＋Cl－ |
|
10℅ |
29℅ |
1.33℅ |
100℅ |
H+＋SO42—⑴根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式
⑵25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是 （填序号,下同)；
⑶25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H2的体积（相同状况）由大到小的顺序是 ；
⑷25℃时，0.1mol/L H2SO4中的HSO4－的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4－的电离度的原因是：
（8分）在温度T1和T2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：
|
化学方程式 |
K (T1 ) |
K (T2) |
|
F2+H2 |
1.8 ×1036 |
1.9 ×1032 |
|
Cl2+H2 |
9.7 ×1012 |
4.2 ×1011 |
|
Br2+H2 |
5.6 ×107 |
9.3 ×106 |
|
I2+H2 |
43 |
34 |
2HF （1）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）
a.在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐降低 b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX的稳定性逐渐减弱 d. HX的还原性逐渐减弱
（2）在容积为3L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。
①温度为T1时，在0~tAmin内，H2的消耗速率v (H2)=__________
②分析右图所示图像，下列说法正确的是________（填序号）
a.温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态
b.平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H2)增大
c.该反应为放热反应
(3)加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）
a.c(H+) b. Ka(HF) c. c(F-)/c(H+) d. c(H+) / c(HF)
C(g)＋2D(g) ΔH<0；达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)=0.86V L。请回答：