题目内容
（8分）在温度T1和T2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：
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化学方程式 |
K (T1 ) |
K (T2) |
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F2+H2 |
1.8 ×1036 |
1.9 ×1032 |
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Cl2+H2 |
9.7 ×1012 |
4.2 ×1011 |
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Br2+H2 |
5.6 ×107 |
9.3 ×106 |
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I2+H2 |
43 |
34 |
2HF （1）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）
a.在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐降低 b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX的稳定性逐渐减弱 d. HX的还原性逐渐减弱
（2）在容积为3L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。
①温度为T1时，在0~tAmin内，H2的消耗速率v (H2)=__________
②分析右图所示图像，下列说法正确的是________（填序号）
a.温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态
b.平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H2)增大
c.该反应为放热反应
(3)加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）
a.c(H+) b. Ka(HF) c. c(F-)/c(H+) d. c(H+) / c(HF)
（1）ac（2）①nA/6tA ②c （3）d
【解析】（1）平衡常数越大，反应物的转化率越大，即反应正向程度越大，因此氢化物的稳定性就越强。
（2）①根据图像可知在在0～tAmin内，生成的碘化氢是nAmol，则消耗氢气是0.5 nAmol，所以反应速率是
nA/6tAmol/(L·min)。
②因为反应前后体积不变，所以混合气的密度始终是不变的。B点最先达到平衡状态，所以B点对应的温度高。由A点到B点碘化氢的物质的量减少，平衡向逆反应方向移动，所以n(HI)/n(H2)减小。降低温度，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是吸热反应。
（4）HF属于弱电解质，存在电离平衡HF
F－＋H＋。稀释有利于电离，即在稀释过程中氢离子和氟离子的物质的量是增加的，但其浓度是增大的，所以OH－的浓度是增大的。HF的物质的量是减小的，浓度也是减小的。电离度和温度有关，稀释是不变的，因此正确的答案是d。
2HF
2HCl
2HBr
2HI
| 化学方程式 | K（t1） | K（t2） |
| F2+H2?2HF | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
| Cl+H2?2HCl | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
| Br2+H2=2HBr | 5.6×107 | 9.3×106 |
| I2+H2=2HI | 43 | 34 |
| A、在相同条件下随着卤素原子核电荷数的增加，平衡时X2的转化率逐渐降低 |
| B、t2＞t1，HX的生成反应是吸热反应 |
| C、随着卤素原子核电荷数的增加HX的还原性逐渐减弱 |
| D、随着卤素原子核电荷数的增加HX的稳定性逐渐增强 |
在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
| 化学方程式 | K(t1) | K(t2) |
| F2+H2 | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
| Cl2+H2 | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
| Br2+H2 | 5.6×107 | 9.3×106 |
| I2+H2 | 43 | 34 |
2HF⑴已知t2>t1，HX的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。
⑵HX的电子式是 。
⑶共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是 。
⑷X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因： 。
⑸K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因： ，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
⑹仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加， （选填字母）。
a.在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c.HX的还原性逐渐减弱
d.HX的稳定性逐渐减弱
(9分)在温度T1和T2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：
| 化学方程式 | K (T1 ) | K (T2) |
| F2+H2 | 1.8 ×1036 | 1.9 ×1032 |
| Cl2+H2 | 9.7 ×1012 | 4.2 ×1011 |
| Br2+H2 | 5.6 ×107 | 9.3 ×106 |
| I2+H2 | 43 | 34 |
（1）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）
a. 在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐降低 b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX的稳定性逐渐减弱 d. HX的还原性逐渐
（2）在容积为3L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。
①温度为T1时，在0~tAmin内，H2的消耗速率v (H2)=__________
②分析右图所示图像，下列说法正确的是________（填序号）
a．温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态
b．平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H2)增大
c．该反应为放热反应
(3)加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）
a.c(H+) b. Ka(HF) c. c(F-)/c(H+) d. c(H+) / c(HF)
（4）在0.1mol·L-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式 、 。
(9分)在温度T1和T2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：
| 化学方程式 | K (T1 ) | K (T2) |
F2+H2  2HF | 1.8 × 1036 | 1.9 ×1032 |
| Cl2+H2 2HCl | 9.7 ×1012 | 4.2 ×1011 |
| Br2+H2 2HBr | 5.6 ×107 | 9.3 ×106 |
| I2+H2 2HI | 43 | 34 |
a. 在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐降低 b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX的稳定性逐渐减弱 d. HX的还原性逐渐
（2）在容积为3L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。
①温度为T1时，在0~tAmin内，H2的消耗速率v (H2)=__________
②分析右图所示图像，下列说法正确的是________（填序号）
a．温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状
态b．平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H2)增大
c．该反应为放热反应
(3)加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）
a.c(H+) b. Ka(HF) c. c(F-)/c(H+) d. c(H+) / c(HF)
（4）在0.1mol·L-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式 、 。