下列说法中正确的是                                                 

A．对于元素周期表的第一主族而言，从上到下与水反应越来越剧烈，说明从上到下金属性依次增强

B. 因为KOH的碱性强于NaOH，所以金属性Na强于K

C. 已知F₂ 、Cl₂、Br₂、I₂与H₂化合越来越难说明非金属性依次减弱

D. HI的还原性强于HBr，所以非金属性I强于Br

X、Y、Z三种元素的原子，其核外电子排布分别为：X最外层有一个电子，Y有三个电子层，最外层电子数比次外层的少3，Z的最外层电子数是次外层的3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A. XYZ₃        B. XYZ₄      C.X₂YZ₂         D.X₃YZ₃

（4分）将20g Ba(OH)₂•8H₂O固体与10g NH₄Cl晶体在烧杯中混合，不断搅拌，实验现象为：                                                              ，

该反应的化学方程式：                                                 

（8分）由以下一些微粒：１３６C、３９１９K、４０２０Ca、１２６C、１４７N、４０１８Ar。其中：

1.互为同位素的是________和________；

2.质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________；

3.中子数相等，但质子数不相等的是_________和_________; _________和_________。

（10分）在NaCl、NaOH、N₂、H₂S、Na₂O₂中，只含有离子键的是     ，只含有极性键的是     ，只含有非极性键的是            ，既含有离子键又有极性键的是            ，既含有离子键又有非极性键的是          。

（6分）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：则理论上，每生成1mol NH₃，         热量（填：吸收或放出）          kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？

（12分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

1.表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为                           。

2.表中能形成两性氢氧化物的元素是          （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式                               。

3.①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是            （填化学式）。

4.③元素与⑩元素两者核电荷数之差是              。

5.设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

（12分）现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：

完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z时，用元素符号表示）：

1.元素T的原子共有       个电子；元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的

符号是            。

2.用电子式表示：

①气态化合物XR₂_________________；

②元素W、R形成的10电子分子的形成过程______________________________。

3.元素Z与元素T相比，非金属性较强的是         ，下列表述中能证明这一事实的

是        （填序号）。

a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同

b. Z的氢化物比T的氢化物稳定

c. 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

2011年3月11日，日本发生9.0级地震并引发海啸，福岛核电站反应堆发生爆炸产生核泄漏。 I是核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量来检测核电站是否发生放射性物泄漏。下列有关I的叙述中错误的是

A．I与I的性质相同                B．I的原子序数为53

C．I 与I互为同位素               D．I的原子核内中子数多于核外电子数

下列家庭实验不涉及化学变化的是 

A．用熟苹果催熟青香蕉                      

B．用少量食醋清洗水垢

C．用糯米、酒曲和水酿制甜酒                

D．用一束光线照射淀粉溶液，看到一条光亮的“通路”