将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）+B（g）  2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s）

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s）

③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等

④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化

A、①③       B、①④       C、②③       D、③④

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是

A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

B.Y的氢化物的稳定性比Z的弱

C.Y的最高正化合价为+7

D.X的单质的熔点比Z的低

下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小        

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．若Z的最高正价为+m, 则X的最高正价也一定为+m

在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是

A．混合气体的压强　　　　　　　B．混合气体的密度

C．C、D的物质的量的比值　　　  D．气体的总物质的量

（5分）A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们能发生如下图所示的变化。

写出五种物质的化学式：A______B_______C_______D_______E__________

（11分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的元素名称是       ，最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物的元素是       ，⑤⑥⑩元素中原子半径最大的元素为       。⑧号元素的原子结构示意图为                 。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是          ，碱性最强的化合物的化学式是             ，⑧、⑨号元素的氢化物中还原性较强的是                  。

（3）②与③形成的化合物属于          （填“共价”或“离子”）化合物。

（4）⑩号元素与水反应的化学方程式为                                  。

（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

（1） 哪一时间段（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大            ，原因是                               。

（2）哪一段时段的反应速率最小             ，原因是                               

（3）第2 ~ 3分钟时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率（设溶液体积不变）是     

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是               

A．蒸馏水      B．NaCl溶液     C．NaNO₃溶液       D．Na₂CO₃溶液  

（7分）X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

用化学用语回答下列问题：

（1）L的元素符号为___________；M在元素周期表中的位置为__________________。

（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是_________________________。

（3）Y的最高价氧化物的电子式为__________。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_________________。

（4）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是___________________。

（6分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

（1）NO的平衡浓度c（NO）=            。

（2）图中表示NO₂变化的曲线是         。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是       。

a．v(NO₂)=2v(O₂)  

b．容器内气体总物质的量保持不变

c．v逆 (NO)=2v正(O₂)  

d．容器内气体的密度保持不变