右图是元素周期表前四周期的一部分.关于元素X.Y.Z的叙述正确的是: ①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 R ——青夏教育精英家教网—

右图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是：

①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐

			R
X
	Y
		Z

②等浓度时，X、Y、Z气态氢化物的水溶液的pH：X＞Y＞Z

③Z的单质常温下的是液体

④Z所在的周期中含有32种元素

A．①③　 B．②④

C．①②③　 D．①②③④

下列说法正确的是

A．SO₂和Cl₂使品红溶液褪色的原理相同

B．浓硫酸分别使胆矾变白、蔗糖变黑时，表现的性质相同

C．浓硝酸和浓硫酸露置在空气中，浓度都降低的原因相同

D．浓硫酸与稀硫酸都能与金属锌反应放出气体，两反应的氧化产物相同

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表。下列叙述正确的是

元素代号	元素性质或原子结构
T	M层上的电子数为6个
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，呈气态，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7

A．元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是¹²C

B．元素Z的非金属性比元素T弱

C．Y和T位于同一主族

D．对于T、X、Y、Z四种元素最高价氧化物对应水化物的化学性质，X的明显不同于其它三种

铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是

A．FeCl₃B．KNO₃C．Na₂CO₃ D．FeSO₄

下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图），一定没有沉淀生成的是

	X	Y
A	NO₂	SO₂
B	SO₃	HCl
C	NH₃	CO₂
D	CO₂	SO₂

离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K₂O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是

A．③②① B．③①② C．②①③ D．①②③

（5分）利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式，并填空：

　FeSO₄ +　KNO₃ +　H₂SO₄ ===　K₂SO₄ +　Fe₂(SO₄)₃ + 　NO↑+　H₂O

①氧化产物为

②当电子转移了0.3mol时，有 g氧化剂参加反应

（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素。A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B元素原子的半径是其所在主族中最小的，其最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子最外层上的电子数为内层电子数的2倍；元素D的二价阴离子与E的阳离子的核外电子排布相同；E元素的周期数比族序数多2。请回答:

(1) 写出元素的符号：A ；B_______。

(2) 画出D离子的结构示意图__________，C在周期表的位置为；

(3) C的最高价氧化物的电子式是；E与D的单质在常温下反应的生成物电子式为，E与D按原子数1∶1化合而成的物质所含化学键类型为。

(4) A与D可形成三种电子总数为10的微粒，其中形成的分子结构式为，写出另二种微粒其中一种的化学式； A与D还可形成电子总数为18的微粒，该微粒的化学式为。

（10分）中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化，其中反应条件和部分反应的产物已略去，液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。

（1）若A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色。写出A与B反应的化学方程式。

（2）若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色，则A与B溶液反应的离子方程式，

写出红棕色气体与水反应的化学方程式。

（3）若A是黑色固体单质，D是两种气体的混合物，其中有一种气体能使澄清石灰水变浑浊，则A与B溶液反应的化学方程式为。

（4）如果气体D和溶液B都能便湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该反应的离子方程式为。

（14分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为

2NH₃＋3CuO N₂＋3H₂O＋3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应，A中加的是氯化铵和氢氧化钙固体，C中的固体是氧化铜。回答下列问题：